CH4－8e＋2H2O===CO2＋8H (2)CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O 2O2＋4H2O＋8e===8OH CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O (3)2CH3OH＋3O2＋4OH===2CO3＋6H2O 3O2＋6H2O＋12e===12OH；
2CH3OH＋16OH－12e===2CO3＋12H2O 考点 燃料电池 题点 有机物燃料电池
方法点拨 (1)燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，书写总反应方程式时，要注意产物与电解质溶液是否发生反应，若能反应，电解质溶液要写在总反应方程式中。
(2)燃料电池正极反应的本质是氧气得电子发生还原反应，即O2＋4e===2O，产生的O存在形式与电解质溶液的酸碱性和电解质的状态有着密切的关系。
(3)书写燃料电池的电极反应式，一定要注意电解质的酸碱性。碱性溶液电极反应式不能出现H；酸性溶液电极反应式不能出现OH。
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1.下列说法错误的是( )
A.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电池的能量来源 B.化学电池中的负极材料不一定参加电极反应 C.二次电池的充电和放电过程是可逆反应
D.丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的极大浪费 答案 C
解析 二次电池的充电和放电，是在不同条件下发生的过程，它们不是可逆反应。 考点 初步认识化学电池 题点 化学电池及其类别
2.下列电池工作时，氧气在正极放电的是( )
答案 B
解析 燃料电池中在正极放电的物质都是氧气。 考点 化学电池的综合 题点 化学电池及其类别
3.某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( ) A.锌为电池的负极
B.正极反应式为2FeO4＋10H＋6e===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D.电池工作时OH向负极迁移 答案 B
解析 以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液的电池中，锌为负极，发生反应：3Zn－6e＋6OH===3Zn(OH)2；K2FeO4为正极，发生反应：2FeO4＋8H2O＋6e===2Fe(OH)3＋10OH；放电过程中有OH生成，则电解质溶液的浓度增大，OH向负极迁移。 考点 一次电池和二次电池 题点 一次电池
4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4镁电池放电时，下列说法错误的是( ) A.Mg向正极迁移
B.正极反应式为Mo3S4＋2xe===Mo3S4 C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应式为xMg－2xe===xMg 答案 C
解析 镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应。 考点 一次电池和二次电池 题点 二次电池
5.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质溶液，正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O，负极反应为2H2－4e===4H。下列叙述不正确的是( ) A.H2在负极发生氧化反应
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MgxMo3S4，则
B.燃料电池的能量转化率可达100% C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O 答案 B
解析 氢氧燃料电池中H2在负极发生氧化反应，A项正确；燃料电池中能量转化率较高，但达不到100%，B项错误；燃料电池是一种高效、对环境友好的发电装置，C项正确；结合正极和负极反应式可写出供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，D项正确。 考点 燃料电池
题点 氢氧燃料电池(酸性电解质) 6.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO＋2CO3－4e===4CO2。
①正极反应式是______________________________________________________________； ②总电池反应式是____________________________________________________________。 答案 (1)①a CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O ②减小
(2) ①O2＋2CO2＋4e===2CO3 ②2CO＋O2===2CO2
解析 (1)甲烷在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由于电池工作过程中会消耗OH
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，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。
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(2)正极发生还原发应，故正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e===2CO3，根据正极反应式＋负极反应式＝总电池反应，可推知总电池反应式应为2CO＋O2===2CO2。 考点 燃料电池 题点 燃料电池的综合
[对点训练]
题组一 一次电池
1.电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是( ) A.Ag2O是正极，Zn是负极 B.Zn是正极，Ag2O是负极
C.工作时，电池负极区溶液pH增大
D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 答案 A
解析 根据总反应式可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作该电池的负极，氧化银得到电子发生还原反应，作该电池的正极，A项正确，B项错误；负极区锌离子与氢氧根离子结合，溶液中氢氧根离子浓度减小，则其pH减小，C项错误；该电池工作时，电子由锌极经外电路流向氧化银极，D项错误。 考点 一次电池和二次电池 题点 一次电池
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。下列说法中错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e===2MnOOH(s)＋2OH(aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g 答案 C
解析 由电池总反应式可知，锌为负极，电子从负极流出经外电路流向正极。外电路中每通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g。 考点 一次电池和二次电池 题点 一次电池
3.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是( )
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