江苏省七市2020届高三第二次调研考试
化学试卷
2020.4
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是( )
A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性 D. 高温可使蛋白质发生变性
2. 反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO3===3Na2S2O3＋CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为20的硫原子：2016S
B. Na的结构示意图：
··
······
＋
C. Na2S的电子式：NaSNa
2
D. CO23水解的离子方程式：CO3＋2H2O===H2CO3＋2OH 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
＋－＋＋－－
A. c(Al3)＝0.1 mol·L1的溶液：Na、NH4、SO24、NO3
＋－＋＋－－
B. c(Fe3)＝0.1 mol·L1的溶液：K、Ba2、OH、SCN
－－＋＋－－
C. c(NO3)＝0.1 mol·L1的溶液：H、K、I、Cl
＋－－＋＋－－
D. 水电离的c(H)＝1×1013 mol·L1的溶液：Na、Mg2、SO24、HCO3
5. 下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )
－
－
－
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
＋＋
A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H===Mg2＋2H2O
B. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：
2ClO2＋H2O2＋2OH===2ClO2＋O2＋2H2O
－－
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2＋H2O＋2C6H5O―→2C6H5OH＋CO23
－－
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH＋2NO2===2NO3＋H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的
－
2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是( )
A. W的单质的氧化性比Y的强 B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C. 工业上常用电解法冶炼Z单质 D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. H2SiO3――→SiO2――→SiCl4
B. Cu――→Cu(NO3)2(aq)――→Cu(NO3)2(s) △
C. ClCH2—CH2Cl――→HOCH2—CH2OH――→HOOC—COOH △△D. Al――→Al2O3――→NaAlO2(aq) 高温
10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
Fe3O4
NaOH（aq）NaOH（aq）
Cu（OH）2
稀硝酸
△
△
盐酸
－－
A. 图甲是常温下用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点
B. 图乙是1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反应生成2 mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2
生成
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)===NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0，ΔS<0
B. 每生成1 mol N2H4转移2 mol电子
－
C. 室温下，向0.1 mol·L1 NaClO溶液中加水，溶液pH增大
－＋
D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4－4e===N2＋4H
－
－
12. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空问结构)。下列说法正确的是( )
A. 茚地那韦属于芳香族化合物
B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A. 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象
B. 比较Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小：向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象
C. 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象
D. 证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
14. 人体血液的pH通常在7.35～7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4Na2HPO4等缓冲体系。常温
－－
下：Ka1(H3PO4)＝7.6×103、Ka2(H3PO4)＝6.3×108，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
－－＋－3－
A. 0.1 mol·L1NaH2PO4溶液：2c(HPO24)＋3c(PO4)>c(Na) －c(H2PO4)
＋－－
B. 常温下，pH＝7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na)>c(HPO24)>c(H2PO4)
－－
C. 向10 mL 0.1 mol·L1 NaH2PO4溶液中加入5 mL 0.4 mol·L1NaOH溶液： ＋－－－c(H)＋3c(H3PO4)＋2c(H2PO4)＋c(HPO24)＝c(OH)
D. 物质的量浓度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：
－－＋3－
3[c(H2PO4)＋c(HPO24)＋c(PO4)]＝2c(Na) 15. 温度为T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
4
A. T ℃时，该反应的化学平衡常数为 45
B. 图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 D. 容器内的压强：pa∶pb>6∶7
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，生产NaBH4
的工艺流程如下：
(1) 下列
措施能提高“反应1”的化学反应速率的有________(填字母)。
A. 充分搅拌熔融钠 B. 将熔融钠充分分散在石蜡油中 C. 反应前排尽装置中的空气
(2) 在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是________________________________。
(3) “反应2”在240 ℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：____________________。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是________。
(4) 反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如右图所示。
① NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是________。
② 随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是________。
17. (15分)盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：
(1) 、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为________、________。
(2) D→E的反应类型是________。
(3) B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式：________。
(4) C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：________。 ① 含有苯环，能使溴水褪色；
② 能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6∶5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5) 已知：写出以和
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：
① 称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。
－
② 取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.100 0 mol·L1I2的标准溶液25.00 mL，充分
－
反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：I2＋
－－2－
2S2O23===S4O6＋2I。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1∶1，产物不与Na2S2O3发生反应)。
③ 向另一份溶液中加入NH3·H2ONH4Cl缓冲溶液，加热至70 ℃左右，滴入2～3滴指示剂PAN，
－＋＋－－＋
用0.025 00 mol·L1 EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2(离子方程式为Cu2＋H2Y2===CuY2＋2H)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。
(1) 指示剂X为________。
－＋
(2) 用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O23与H反应的离子方程式：__________________________________。
＋
(3) 若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2的物质的量将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4) 通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)。
相关推荐：
loading