课题三 溶质的质量分数（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：
那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量 【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。
【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。
3
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？ 解：
【评价】引导学生指出错误并及时纠正。 2.溶液稀释和配制问题的计算。 【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少
克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键： 。 解：
【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
【巩固练习】课后习题3、4题。
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量
分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 解：
【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。 【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ） A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半 C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升
【必做题】
配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？ 【选做题】
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃） 溶液中溶质的质量分数/％ 硫酸溶液的密度／（g/mL） 4 1.02 12 1.08 16 1.11 24 1.17 28 1.20 氨水的密度／（g/mL） 请仔细分析回答下列问题：
0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100 g（大于、小于或等于）。（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
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