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B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【知识点】氧化还原反应 A1 B2
【答案解析】D解析：NF3中的N是+3价，则氧化剂、还原剂都是NF3，还原产物是NO ，氧化产物是 HNO3 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 HNO3：NO==1：2， A、B错误；若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol×（5-3）=0.4 mol ，C错误；NF3与H2O反应生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2 ，D正确。 【思路点拨】氧化剂与还原产物对应，还原剂与氧化产物对应。 【题文】13．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 ．．选项 A B C D 实验操作 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液 向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 在0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 －实验现象 沉淀变为黄色 出现白色沉淀 红色加深 有白色沉淀生成 实验结论 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) 溶液中一定含有－SO24 该水解是吸热反应 溶液中可能含有－ CO232－+向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水 【知识点】水解、沉淀溶解平衡 物质的检验 D3 D1 H3 H5 【答案解析】B解析：根据A的现象知正确；根据B的现象得到的结论可以是溶液中含有SO4或Ag，错误；根据C的现象：红色加深知c(OH)增大，表明升温，促进水解，C正确；根据D的现象得到的结论可以是溶液中含有CO3或HCO3或SO3等，D正确。 【思路点拨】离子的检验要分析可能发生相同反应现象的所有离子。 【题文】14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.1 mol·L1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) －－＋－＋-2－－2－B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl) － C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH+4)的大小顺序为：③>②>① 【知识点】离子浓度比较 H3 H5 【答案解析】BD解析：根据电荷守恒知A错误；根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H)=c(Cl)+ c(OH)+ c(CH3COO-),溶液＋－－呈中性，则c(Na+)=c(Cl)+ c(CH3COO-),B正确；根据Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10知酸性HF>HCN，则－水解程度NaF
【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较的技巧：
1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。
2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；
3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
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【题文】15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) ＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
xC(g) △H
容器 容积（L） 反应放热（kJ） 反应物起始量 下列说法正确的是 甲 0.5 Q1 1 molA 1 molB 乙 0.5 Q2 0.5 molA 0.5 molB A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值 D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆) 【知识点】化学平衡 反应速率 G5 G3 【答案解析】AB解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol（浓度为2mol/L）时和0.5mol（浓度为1mol/L）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A正确，放出的热量Q1＞2Q2 ，B正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a的值，C错误；根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5＞2，说明反应逆向程度大，v(正)< v(逆)，D错误。 【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。 非选择题（共80分） 【题文】16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下： 已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1 烟气(含CO2)固碳矿化橄榄石磨碎溶解HCl过滤滤渣过滤碱式碳酸镁 （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。 （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。 （3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）
a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3
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（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。 【知识点】工艺流程题 J1 G2 F4 【答案解析】（1）9MgO·FeO·5SiO2 （2）ΔH＜0 H2 Cl2 （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液（3）NaCl溶液电解或NaCl溶液电解 （4）bc （5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。 （6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。 解析：（1）硅酸盐中含金属元素、Si、O，有的还有结晶水，一般是先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写H2O；多种金属元素，则按金属活动顺序表，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，因此橄榄石用氧化物的形式可表示为9MgO·FeO·5SiO2 。 （2）NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，该反应是混乱度减小的，不利用自发，根据反应的自发性的复合判据知要自发只能是正反应是放热反应，即ΔH＜0 。 （3）根据NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)可以看出需要用到氢氧化钠溶液固碳，所以图虚框内补充得到氢氧化钠一步工业生产流程即可，可能通过电解饱和的氯化钠溶液，可以写为或 （4）CaCl2溶液不会与二氧化碳反应；H2NCH2COONa，是氨基酸，氨基能与酸反应生成盐，能固碳，(NH4)2CO3溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，故选bc。 （5）由图可知，120min后，溶解达到平衡，而溶解反应是放热反应，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。 （6）根据流程知新产品若没有洗净，可能有Cl，而Cl可通过加硝酸银检验，方法是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。 【思路点拨】工艺流程题的解答可根据物质的组成和加入的物质判断发生的反应，根据平衡移动原理、氧化还原反应概念等分析解答。
【题文】17．（14分）下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液
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pH的变化曲线。请回答：
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（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）
（2）AB区间，c（OH）＞c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是
－
－
－
A．c（OH）一定大于c（CH3COO） B．c（OH）一定小于c（CH3COO） C．c（OH）一定等于c（CH3COO）
D．c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）
（3）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（ “＞”、“＜”或“＝”）
－
－
－
－
－
－
－
－－
（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。 【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1 【答案解析】（1）否 AB （2）D （3）=
＋－＋－
(4)① <， c(Na) = c(CH3COO) > c(H) = c(OH) ② 1/30或0.033
－＋
解析：（1）若NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH＞7，而B点溶液呈中性说明CH3COOH过量，因此二者刚好反应的点介于AB之间。
（2）在AB区间内，c（OH）＞c（H），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，有c（OH）小于c（CH3COO）或当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH）大于c（CH3COO）或剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO水解之后剩余的CH3COO的浓度相等选D。
（3）在D点时，CH3COOH 的量是氢氧化钠量的2倍，根据物料守恒有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na） （4）①若V=20.00mL，则NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH＞7，欲呈中性，氢氧化钠量不足，即V<20.00mL，根据电荷守恒有c(Na) = c(CH3COO) > c(H
＋
＋
－
-+
--------
) = c(OH)
＋
+
-－
＋
-
－
②根据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，物料守恒c(Na)=2[c(CH3COO)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH－)，则c(OH－) -c(H＋) -c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，反应后溶液的体
-积变为60mL，则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1000×20.001/60.00=0.033 mol/L。
【思路点拨】比较离子浓度时常用电荷守恒、质子守恒、物料守恒，而质子守恒可用电荷守恒和物料守恒合并书写。
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