物质结构与性质知识点分类练习

物质结构与性质知识点分类练习

一、核外电子排布

1．写出下列微粒的电子排布式

(1)基态钪原子 (2)基态砷原子 (3)基态Mn2+离子 2．写出下列微粒的价电子排布式（外围电子排布式）

－

(1)基态Br离子 (2)基态Fe3+离子 (3)基态Cr3+离子 上述(1)—(3)，未成对电子数最多的是 。

3．写出第4周期未成对电子数目最多的元素的基态原子电子排布式 。 4．与铜元素位于同一周期且未成对电子数相同的元素有 （填名称）。 铜及其他许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，原因 。 5．基态Cu2+的外围电子排布式为 ， Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、

3+Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Zn2+的水合离子为无色的依据是 离子 Sc 颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 。

二、电离能、电负性

6．按第一电离能由大到小写出第2周期元素的元素符号 ； 按电负性由小到大写出第3周期主族元素的元素符号 。 7．由CCl4、ClO2可知，元素C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为 ；

－

由BH4可知，组成LiBH4的元素电负性由大到小的顺序为 。 8．从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是 （填“碳”或“氧”）原子；

[Ni(CN)4]2配离子中，与Ni2+形成配位键的是 （填“碳”或“氮”）原子。 研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配

－－

位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。预测HgCl42与HgI42的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

－－

答：HgCl42比HgI42更______（填“稳定”或“不稳定”），因为 。

9．工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金元素 Li Mg Al Ge C N As O Cl 属铝，采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），不用电解熔融AlCl3电负性 1.0 1.3 1.6 2.0 2.5 3.0 2.2 3.4 3.2 的方法。其原因是 。 10．工业制取冰晶石的化学方程式如下：

2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O

上述反应涉及的元素中，原子序数最大的原子的电子排布式是 ； 电负性最大的元素是____、第一电离能最小的元素是____。

11．尿素和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：

Na2B4O7＋2CO(NH2)2＝4BN＋Na2O＋2CO2↑＋4H2O

上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式 ；元素B、C、O、N电负性由小到大的顺序 ； 氮的第一电离能比氧的 ，原因是 。 12．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： －

电离能/kJ·mol?1 X Y Z

I1 578 738 496 I2 1817 1451 4562 I3 2745 7733 6912 I4 11578 10540 9543 1

则X、Y、Z的化合价分别为 、 、 ，元素符号分别为 、 、 ，X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是 。 13．铍的第一、二、三、四各级电离能依次为899 kJ·mol?1、1757 kJ·mol?1、14840 kJ·mol?1、

21000 kJ·mol?1。解释各级电离能逐渐增大的原因： 。 14．短周期金属元素M的部分电离能如下表所示：M是______(填元素符号）。 I1/kJ·mol?1 738 I2/kJ·mol?1 I3/kJ·mol?1 I4/kJ·mol?1 1451 7733 10540 I5/kJ·mol?1 13630 15．依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照左图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

16．右图是部分主族元素第一电离能(I1)梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应

的元素分别为 、 （填元素符号）。

17．能正确表示与Si同周期部分元素第三电离能(I3)与原子序数关系的是 (填标号)。

三、杂化轨道类型和空间构型 元素 物质 金刚石 CH4 CH2=CH2 碳 HCHO CO2 CH≡CH HCN 氧 H2O CO2 杂化轨道类型 空间构型 氮 硼 硫 硅 元素 物质 晶体硅 SiH4 SiO2 NH3 BF3 BF4 H2S SO3 －杂化轨道类型 空间构型 —— 18．某种新型储氢材料的理论结构模型如图，虚线框内碳原子的杂化轨道类型有 。 2

19． 丁二酮肟()分子中碳原子的杂化轨道类型有________，氮原子的杂化轨道

类型有_____，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为____。

－

20．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H）球棍模型如右图：在 Xm—

中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填数字标号）；m＝ 。硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有 。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 21．某砷的某种氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_________；

该化合物中，As原子的_ _轨道与氧原子的____ _轨道形成?键。 22．W所含元素电负性由大到小顺序为 ，氮原子

的 轨道与氧原子形成σ键，氮原子的 轨道与碳原子形成?键。 23．［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。 四、微粒间作用力、晶体类型、配合物

24．ClO2是高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，该晶体类型 ，

构成该晶体的微粒之间的作用力是 。

25．硼酸晶体具有层状结构，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连，该晶体类

型 ，微粒之间的作用力类型有 。

2－

26．普鲁士蓝KFe[Fe (CN)6]含有的化学键是 ；[Cu(CN)4]离子含有的化学键是 。

a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键

27．金属羰基配合物羰基铁Fe（CO）5是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。

由此推测，固体羰基铁更接近于_________（填晶体类型），微粒间作用力有________ 。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键

28．Cu的某化合物如左图，各种粒子间的相互作用力有 。

29．右图所示为血红素的结构式。请在图中用箭头表示出配位键，

此结构片段中含有的化学键有 （填序号）。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键

30．腥红色配合物沉淀A中（结构如左）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请

＋

在右图中标出配位键和氢键。（Ni2的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“···”表示） 2+H2H2 NCH2H2CN CuNCH2HCN 2HH22

31．CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的

简写）。配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 ，配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 。 A．配位键 B．极性键C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键

3

32．金红石(TiO2)的熔点1825C，用熔盐法直接电解金红石可获得钛，金红石所属的晶体类型是________ 晶体。TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。此配合物形成配位键时提供孤对电子的有_____(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是______。 33．提取的一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子铍原子最外层达到8电子稳定结构，

则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，结构式为 。 34．一定条件下，水分子间可通过O一H···O氢键将水分子结合成三维骨架结构，其中的

多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ；实验测得冰中氢键作用能为18.8 kJ·mol?1，而冰熔化热为5.0 kJ·mol?1，其原因可能是 __________________________________________________________。

35．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子富集，反应断裂和生成的化学键有 。

a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键

M与W(分子结构如右图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____________________________________________________________。 36．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）

37．NH3比PH3易液化，原因是________________________________________。

NH3比PH3的分解温度高的原因是________________________________________。 38．已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka＝1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子

0能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨

酸)_____Ka(苯酚)（填“＞”或“＜”），其原因是_____________________________。 39．Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见右表：

NaF MgF2 SiF4 氟化物 解释表中氟化物熔点差异的原因：

1266 1534 183 熔点/K __________________________________________________________________。 40．镁和铝， 熔点更高、硬度更大，其原因是_____________________________________。

41．同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性，原因是

___________________________________。

42．CH4沸点比SiH4___，原因是_____________________________________________。

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43．K4[Fe(CN)6]中，Fe2+能与CN形成化学键的原因是_______________________________。 44．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明

溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式_________________________________________。 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 __________________________________________________________________。 45．白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被 原子强烈 吸引，不能自由移动。写出“白石墨”的一种用途 。 4