物质结构与性质参考答案
一、核外电子排布
1．(1) [Ar]3d64s2 (2) [Ar]3d104s2 4p3 (3) [Ar]3d5 2．(1) 4s2 4p6 (2) 3d5 (3) 3d3 Fe3+ 3．[Ar]3d54s1 4．钾、钪、镓、溴
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 5．3d9 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） 二、电离能、电负性
6．Ne＞ F＞ N＞ O＞ C＞ Be＞ B＞ Li Na＜ Mg＜ Al＜ Si＜ P＜ S＜ Cl 7．O＞ Cl＞ C H＞ B＞ Li 8． 碳 碳 不稳定
Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定
9．MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔融状态可以电离；AlCl3是共价化合物，熔融状态不可以电离
10．1s22s22p63s23p1 F Na
11．1s22s22p63s1 B＜ C＜ N＜ O 大
N外围电子排布为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，是相对稳定的结构，失去一个电子较难；O外围电子排布为2s22p4，易失去2p轨道上的一个电子，形成2p半满的稳定结构。 12． ＋3 ＋2 ＋1 Al Mg Na Al ＞Mg ＞Na
Mg外围电子排布为3s2，3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构，失去一个电子较难；Al外围电子排布为3s23p 1，易失去3p轨道上的一个电子，形成3p全空的稳定结构。 13．铍原子失去电子后，半径减小，原子核对外层电子的有效引力增大，
越来越难失去电子，所以铍的第一、二、三、四各级电离能依次增大。 14．Mg 15．
16． O Si 17．D 三、 元素 物质 金刚石 CH4 碳 HCHO CO2 CH≡CH HCN 氧 H2O CO2 杂化轨道类型 空间构型 sp3杂化 sp3杂化 sp2杂化 sp杂化 sp杂化 sp杂化 sp3杂化 sp2杂化 正四面体空间网状结构 元素 硅 物质 SiH4 SiO2 NH3 BF3 BF4 H2S SO3 －杂化轨道类型 sp3杂化 sp3杂化 sp3杂化 sp2杂化 sp2杂化 sp3杂化 sp3杂化 sp2杂化 空间构型 正四面体空间网状结构 晶体硅 sp3杂化 正四面体 平面形 平面三角形 直线形 直线形 直线形 V形 直线形 正四面体 正四面体空间网状结构 CH2=CH2 sp2杂化 氮 硼 硫 三角锥 —— 平面三角形 正四面体 V形 平面三角形 5
18．sp、sp2、sp3
19．sp2、sp3 sp2 5NA
20．sp2、sp3 4、5（5 、4） 2 ADE
21．As4O6 sp3杂化 sp3杂化 22． O>N>C>H sp2杂化 2p
23．如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 四、微粒间作用力、晶体类型、配合物 24．分子晶体 范德华力
25．分子晶体 范德华力 氢键 极性共价键 26．a b d b d 27．分子晶体 bc d
28．离子键 极性共价键 配位键 氢键 29． C D E G H 30． 31．3d9 4 ABD
32．离子 N Cl NH4+
33．共价键和配位键
34．30 液态水中仍然存在大量氢键（或冰熔化时只破坏了部分氢键） 35． be M能形成分子内氢键，使溶解度减小 36．乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 37．氨分子之间形成氢键，使其沸点升高而容易液化
N-H键键能大于P-H键，因此NH3分解温度高于PH3
38．＜ 中形成分子内氢键，使其更难电离出H
＋
39．NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又
因为Mg2+的半径小于Na+的半径，Mg2+的电荷数大于Na+电荷数，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF
40．铝 铝原子半径比镁的小，单位体积自由电子数目铝比镁的多，所以铝金属键更强 41．硼、氮原子半径均小于硅，B-N键长比Si-Si键短，B-N键能较大
42．低 CH4与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力较小 43．Fe2+ 提供空轨道，CN提供孤对电子，形成配位键
－
44．Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH+4H2O
－
[或Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2+ +2 OH]
－
F、N、H三种元素的电负性依次减小，NF3中共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配离子 45．N 润滑剂（或其他合理答案）
6
相关推荐：
loading