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北京市丰台区2020届高三上学期期末考试化学(解析版)

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(2)实验ii的温度比实验i高,升高温度,化学反应速率加快;且FeCl3是强酸弱碱盐,在溶液中存在盐的水解平衡:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,温度升高,使水解平衡正向移动,

导致溶液中c(H+)增大,c(H+)增大也会使锌与H反应的速率加快;

(3)向i反应混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成,说明溶液中含有Fe2+; (4)①分析比较H+、Fe3+的氧化性,应该在其它外界条件都相同,只有Fe3+、H+微粒种类的不同的条件下进行,因此设计的对比实验是将pH=1.5的0.5mol/LFeCl3溶液换成pH=1.5的

盐酸,装置图为:。

②电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异。物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大,若在实验过程中观察到现象为:电压表指针偏转:实验ⅲ>实验ⅳ,则证明了微粒的氧化性:Fe3+>H+;

③振荡后,气泡不明显,溶液红棕色褪色明显,说明将Zn粒改为Zn粉并振荡,增大了Zn与Fe3+碰撞几率,加快了Zn与Fe3+的反应,使反应速率大大加快;

(5)通过对上述几个实验过程的探究及对实验现象的观察,可知影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有:温度、碰撞几率(离子迁移速度)、粒子的氧化性强弱。

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