北京市丰台区2020届高三上学期期末考试化学(解析版)

(2)实验ii的温度比实验i高，升高温度，化学反应速率加快；且FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中存在盐的水解平衡：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，温度升高，使水解平衡正向移动，

＋

导致溶液中c(H+)增大，c(H+)增大也会使锌与H反应的速率加快；

(3)向i反应混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2+； (4)①分析比较H+、Fe3+的氧化性，应该在其它外界条件都相同，只有Fe3+、H+微粒种类的不同的条件下进行，因此设计的对比实验是将pH=1.5的0.5mol/LFeCl3溶液换成pH=1.5的

盐酸，装置图为：。

②电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异。物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大，若在实验过程中观察到现象为：电压表指针偏转：实验ⅲ>实验ⅳ，则证明了微粒的氧化性：Fe3+>H+；

③振荡后，气泡不明显，溶液红棕色褪色明显，说明将Zn粒改为Zn粉并振荡，增大了Zn与Fe3+碰撞几率，加快了Zn与Fe3+的反应，使反应速率大大加快；

(5)通过对上述几个实验过程的探究及对实验现象的观察，可知影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有：温度、碰撞几率(离子迁移速度)、粒子的氧化性强弱。