专题2 化学反应中的能量变化
【知识回顾】 一、反应热
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。 特征：既有物质变化，又有能量变化。
3．反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。
4．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示
、
（2）常见的放热反应：
。
①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数的化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤生石灰和水反应；⑥物质的缓慢氧化等。
（3）常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl；③
碳与水蒸气、C与CO2的反应，以及以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；④盐类水解等。
（4）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行
二、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。
注意几个限定词：（1）稀溶液；（2）产物是1 mol液态H2O； 三、能源 1．分类
(1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。 ②特点：蕴藏量有限，且不再生。
(2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。 ②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。
（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。
（4）二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等
2．能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭；化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。 四、原电池
1.装置特点：化学能转化为电能的装置。
2.原电池的电极：
（1）原电池的负极——活泼金属——发生氧化反应——向外电路提供电子。
（2）原电池的正极——不活泼金属(或惰性电极如石墨)——发生还原反应——接受外电路提供的电子。 3.原电池的构成条件：
①能自发地发生氧化还原反应。
②电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)。
③由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。 ④形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。 小结：
原电池的四个判定方法:
①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；
②观察溶液——两极插入溶液中；
③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触； ④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。 4.工作原理(以锌—铜原电池为例)
电极名称 电极材料 负极 锌 Zn－2e－＝电极反应 Zn2＋ 反应类型 氧化反应 ＝Cu 还原反应 正极 铜 Cu2＋＋2e－
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