14．下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO- B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑
D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
15．在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在 B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在 D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在
16．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，
溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ．．
A．氧化性：Zn>Cu>Fe>Ag B．Fe的氧化性大于Cu C．溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1∶2 17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为2 NA
B．2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2 C．7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA D．标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3 18．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与
X反应的转化关系如右图所示，其中反应条件及部分产物 均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性强 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
19．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能
是 实验操作 （1）a和b混合 （2）c和d混合 （3）c和e分别通入少量溴水中 （4）b和e分别通入硫化氢溶液中
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、SO2
20．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧
实验现象 气体变成红棕色 产生白烟 溴水都变成无色透明溶液 都产生淡黄色沉淀 2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
＋
3＋
2＋
2+
-
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe
3＋
化性的相对强弱．下列说法不正确的是 ．．．A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性
比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性
比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 21．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是 ．．．
----
-
①
② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸一定发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
22．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+
的物质的量之比为 A．3∶2 B．3∶5
C．4∶3
D．3∶4
23．在一定温度和压强下,将一个容积为15 mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定
高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为 A．3.75 mL B．7.5 mL
C．8.75 mL
D．10.5 mL
24．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等
质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是 ．．．A．开始天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡
25．取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与
所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是 A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 D．纵坐标中a的数值为224 二、非选择题(共50分) 26．(12分）
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中
B．最终天平加锌的一端上升 D．最终天平加铁的一端上升
有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ，丙 ，乙 ，H_________ （2）根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________； 2)反应③离子方程式 ； 3)反应⑦离子方程式 ； 4)反应⑥化学方程式 。
27．（12分）
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．
注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________； （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________； （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________； （4）A中试剂是______，D中试剂是______； （5）E装置的作用是_________________________；
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。 28．（12分）
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA： ； BC： ； （2）原Mg-Al合金的质量是 。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。 （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。 （5）a的值是 。
29．（14分）
硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式 ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和 Fe2+的物质的量之比 . ④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。
①配平方程式：____Al+___NO3+___OH==___AlO2+___N2↑+_________
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是 ，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是___________mL。
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