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高中化学 选修三《物质结构与性质》综
合测试题
一 选择题
1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误的是: A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+
．．中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是
A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合
B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型
8． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
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文案大全 B．简单离子的半径：M
的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2
分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是
A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个 D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个 11. 下列有关认识正确的是 A．各能层含有的电子数为2n2
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 12. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下列说法正确的是
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 14. 下列有机物分子中属于手性分子的是
①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇
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文案大全 15. 下列说法正确的是
③ ④丙三醇
A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
16. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
17. .短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
18. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
19. 下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 物质 Na2O NaCl AlF3 AlClBCl3 Al2O3 CO2 SiO2 3 920 801 129190 －2073 －57 172熔点1 107 3 /℃ 20. 几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体
B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体 21. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 ．A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
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文案大全 B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5 的电子式为
D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
22. 下列晶体分类中正确的一组是
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