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千分考复习-化学试题集
1．下列物质属于纯净物的是 （ ） A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
2．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。你认为加碘是指在食盐中加（ A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾 3．下列关于氯气的描述中，正确的是 （ ） A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
4．提纯含杂质的碘，最常用的方法是 （ ） A．过滤 B．重结晶 C．升华 D．蒸馏
5．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 （ ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 6．在盛有碘水的试管中，加入少量汽油后振荡，静置片刻后 （ ） A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色
C．上层无色，下层紫红色 D．下层无色，上层紫红色
7．卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 8．下列保存试剂的方法中，错误的是 （ ） A．氢氟酸要保存在塑料瓶中 B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处 C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封 D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
9．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） ①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤ 砹易溶于某些有机溶剂
A．只有①② B．只有①③④ C．只有③④⑤ D．只有②④⑤
10．0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是 （ ）
A．P B．Mg C．Na D．Fe 11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ） A．Ba2+ Cl－ Na+ SO42－ B．Ag+ NO3－ K+ CO32－ C．Cu2+ Cl－ Ag+ OH－ D．Na+ OH－ K+ SO42－
12．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ）
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A．X2＋H2＝2HX B．X2＋H2O＝HX＋HXO
C．2Fe＋3X2＝2FeX3 D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O
13．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 （ ） A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
A．KCl B．KCl、I2 C．KCl、Br2 D．KCl、Br2、I2
15．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （ ） A． NaCN 和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2 D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O
16．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是 A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰2
17．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为 （ ） A．CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 B．HCl 、H2O、O2三种 C．只有HCl和H2O（g）二种 D．只有CO2和O2二种
18．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是 （ ） A．(a+b)／2L B．(a－b)／2L C．(2a+b)／2L D．(a－2b)／2L
19．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na+、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是 （ ） A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4
20．将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ） A．等于0.3摩 B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩 D以上结论都不正确
21．在VA族元素中下列叙述正确的是 A．最外层均有5个电子 B．在气态氢化物中都是显+3价 C．最高价氧化物对应水化物为H3RO4或HRO3，显酸性 D．非金属性随核电荷数的递增而增强
22．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是 A．它处于元素周期表中第二周期VA族 B．它的最高正价为+5，负价为–3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强
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14．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后将溶液蒸干，灼烧后的残渣是
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23．下列叙述能说明R元素是氮族元素的是 A．R元素的最高价是+5价 B．R元素有气态氢化物RH3 C．R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸 24．起固定氮作用的化学反应是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
D．其含氧酸是一元强酸
B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 25．下列气体水溶性最强的是
A．NO2 B．NH3 C．HCl D．SO2
26．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是
A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物 B．NO不是亚硝酸酐 C．NO是红棕色气体 D．NO可以是某些高价N物质还原的产物 27．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸
28.导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是………………………………………） A? 酸雨 B? 光化学烟雾 C? 臭氧空洞 D? 温室效应
A? CO2 B? NO2 C? NO D? NH3
30.实验室贮存下列试剂：① 浓HNO3，② 浓氨水，③ 浓H2SO4，④ 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是……………………………………………………………………… A? ①④ B? 只有① C? ①②③ D? ①②④
31.下列有关硝酸的叙述中，不正确的是…………………………………………………（ A? 发烟硝酸是溶质质量分数为 98％ 以上的浓硝酸
B? 如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤 C? 浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3 的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等 D? 硝酸几乎能跟所有的金属发生氧化还原反应，但不能跟非金属发生反应
32.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是…………………………………（ ① CO2，② NO2，③ PCl3，④ PCl5，⑤ BeCl2，⑥ N2
A? ①④⑤ B? ①③⑥ C? ②④ D? ②③④⑤
33.单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：① 反应生成相应的硝酸盐，② 反应生成
最高价含氧酸，③ 单质呈钝化态，④ 不发生反应。符合上述要求的单质组是…………（ A? Cu、Si、Zn、Au B? Ag、P、Al、Pt C? Fe、C、Sb、Hg D? Cu、S、Fe、Pb
34.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是………………………………………………………………………………（ A? X最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B? X是第二周期ⅤA族元素 C? X是第二周期ⅥA族元素 D? X的最高化合价为 ＋4
35.下列各离子组在溶液中不能大量共存的是……………………………………………
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29.下列气体中，只能用排水法收集的是…………………………………………………（
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???A? NH?、K?、Cl?、SO2 B? K?、Na?、NO3、PO3 444?C? Fe2?、H?、Cl?、NO3
??D? H?、Na?、NO3、SO2 436.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是…………………
A? 浓硝酸跟氢氧化钠 B? 稀硝酸跟铜
C? 浓硝酸跟炭粉共热 D? 稀硝酸跟氧化铜
37.同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是………………………………………………………（ A? 它是一种共价化合物 B? 加热时该化合物不能分解
C? 该化合物不能跟碱反应 D? 它可由PH3和HI化合而成 38.次磷酸(H3PO2)跟过量的NaOH反应，只能得到化学式为NaH2PO2的对应盐。则次磷酸
是……………………………………………………………………………………………（ A? 一元酸 B? 二元酸 C? 三元酸 D? 不能确定
39.已知反应：① 3Cl2＋8NH3 ＝N2＋6NH4Cl, ② 3H2＋N2＝2NH3 。试判断下列物质还
原性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………（ A? NH4Cl、 NH3、 H2 B? NH3、 NH4Cl、H2
C? H2 、NH3 、NH4Cl D? H2、NH4Cl、 NH3
40.下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………（ A? 氧化铜跟硝酸反应 Cu2?＋O2?＋2H?＝Cu2?＋H2O B? 碳酸镁跟硝酸反应 CO3＋2H?＝CO2↑＋H2O
C? 铜跟稀硝酸反应 Cu＋4H?＋NO3＝Cu2?＋NO↑＋2H2O D? 铁跟浓硝酸共热 Fe＋6H?＋3NO3??2?Fe3?＋3NO2↑＋3H2O
?41.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是…………………………………………………………………………………………（ A? N5共有34个核外电子 B? 化合物N5AsF6中As化合价为＋1 C? N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 D? 化合物N5AsF6中F化合价为－1 42. 标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是………………………………………………………………………………………… A?
128?M?122.4?? B?
139.2?M?122.4 C?
139.2?M?128 D?0?M?122.4
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