考点14 分子结构与性质
考点聚焦 1．了解常见分子的结构、空间构型
2．了解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论，能够运用VSEPR模型、杂化轨道理论分析简单分子立体结构
3．了解配合物理论，知道常见配合物 4．极性分子和非极性分子，相似相溶原理 5．手性、无机含氧酸的酸性
知识梳理 一、价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是 ，如CO2、CH4等，其立体结构可用 周围的原子数n灰预测，如ABn，n=2， 形，n=3， 形，n=4， 形；另一类是 的分子。
二、杂化轨道理论 杂化轨道理论要点： ①只有 原子轨道才能杂化 ②原子轨道杂化时，轨道 不变，轨道的形状发生变化 ③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低 ④杂化轨道只于形成δ键 ⑤sp杂化轨道夹角 ，sp2杂化轨道夹角 ，sp3杂化轨道夹角 。
思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？
三、配合物
某一分子离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的特殊一种的 叫配位键，
通常把 的化合物称为配位化合物，简
称配合物，过渡金属易形成配物。 四、极性分子和非极性分子，相似相溶
正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的 是否等于零来判断。
思考：为什么BF3是非极性分子而NH3是极性分子？
非极性溶质一般易溶于 ，极性溶质一般易溶于 ，这一经验
规律叫做“相似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性好。
五、手性、无机含氧酸的酸性
具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。 思考：形成手性异构的条件？
无机含氧酸的酸性：
通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸， 该元素的 越高，含氧酸酸性越强。
试题枚举 【例1】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）
A．H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4
解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子 答案：B C。
【例2】ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 立体结构 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同 答案：直线；V型；三角锥形；正四面体 【例3】下列物质的分子中，键角最小的是
A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4
解析：BF3中的硼为sp2杂化，无孤对电子，键角120°；H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，H2O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小
答案：A
【例4】铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有
A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键
解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键
答案：C
【例5】根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气 解析：A B D非极性分子 答案：C
【例6】下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ） Ａ.HClO Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4 解析： D分子中非羟基氧数目大 答案：D
【例7】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称
为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
CH3COOCH2—CH—CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
CH2OH
A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用 解析： 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团 答案：B D
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