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第二章 化学热力学基础

来源:用户分享 时间:2025/7/4 11:05:03 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
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普通化学反应热分为两类:1、等容热效应QV对于不做非体积功的等容过程△U=Q–WQV =△U + W总( W非=0 W体= 0)=△U + 0=△U 结论:对于不做非体积功的等容过程,系统的热力学能变在数值上等于等容热。29普通化学2、等压热效应Qp对于不做非体积功的等压过程Qp = △U + W总( W非=0 W体=p△V )= △U + p△V= (U2-U1)+p(V2-V1)= (U2+pV2)-(U1+pV1)H=U +pV= H2-H130三、焓1、由于U,p,V 都是状态函数,因此它们的组合U+pV 也是状态函数。这一状态函数称为焓,用符号H 表示:H=U +pV则:Qp= H2 -H 1 = ΔH故△H = Qp物理意义:在不做其他功的条件下,等压反应热等于体系焓的改变量312、焓的性质:(1)H为状态函数,ΔH只取决于体系的始、终态,而与途径无关。(2)H 的绝对值是无法测量的。ΔH 可通过测定等压热而求得。(3)H 具有能量单位,kJ?mol-1.,但无明确的物理意义。仅在定压与无其他功的条件下ΔH = Qp(4)H 是体系的容量(广度)性质,具有加和性。(5)ΔrH =ξ ·ΔrH mΔrH 反应的焓变,ΔrH m 反应的摩尔焓变32

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