2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是( )
①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个． A．只有①③ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
①钠原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则氯原子的未成对电子数为1，故①正确；
②硅原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，则硫原子的未成对电子数为2，故②正确；
③磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则磷原子的未成对电子数为3，故③正确； ④Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁原子的未成对电子数为4，故④正确； 答案选D。 【点睛】
磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，3p为半充满状态，故未成对电子数为3，Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。 2．下列实验能实现的是（ ）
B．只有①②③
C．只有②③④
D．有①②③④
A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气
B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物
C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出
【答案】D 【解析】 【详解】
A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意； B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；
C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意； 故答案为：D。
3．以下性质的比较可能错误的是( ) A．离子半径 H﹣＞Li+
C．结合质子(H+)的能力 CO32﹣＞ClO﹣ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H﹣＞Li+，故A正确；
B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3＜MgO，故B错误；
C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以结合质子(H+)的能力为CO32﹣＞ClO﹣，故C正确；
D．两者结构相似，1﹣氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正确； 答案选B。 【点睛】
结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和
B．熔点 Al2O3＞MgO
D．密度 1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
a中的液体 浓氨水 浓硝酸 浓硫酸 稀硝酸 B．B
b中的物质 碱石灰 Cu Na2SO3 Cu C．C
c中收集的气体 NH3 NO2 SO2 NO D．D
d中的液体 H2O H2O NaOH溶液 NaOH溶液 A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误； B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误； C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；
D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误； 故合理选项是C。
5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，族，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C．W与Z均只有两种的含氧酸 D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y 【答案】A 【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。 【详解】
由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则
A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；
B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误； C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误； 答案选A。 【点睛】
B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。
6．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【分析】
A. 根据c=1000ρ×ω/M进行计算； B. Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；
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