2017年北京市西城区高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
A
将铜丝压扁，掰成
图案
B
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
C 高温焙烧
D 酸洗去污
A．A B．B C．C D．D
2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（ ） A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N5+中含有35个质子
C．每个N5﹣中含有35个电子 D．N5+N5﹣结构中含共价键 3．下列实验方案中，可行的是（ ） A．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物
4．25℃时，0.1mol?L﹣1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ） A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
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5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ 7．已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表： 物质
沸点/℃
正丁醇 正丁醛
117.2 75.7
密度/（g?cm
﹣3
水中溶解性 微溶 微溶
）
0.8109 0.8017
下列说法中，不正确的是（ ）
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A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．
已知：
（1）A所含官能团的名称是 ． （2）①反应的化学方程式是 ． （3）②反应的反应类型是 ．
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（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是 ．
K是D的同系物，（5）核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是 ． 1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是 ．（6）
（7）P的结构简式是 ．
9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 ．
（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2 mol． （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0 b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣?Ca5（AsO4）3OH△H＞0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 ． （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ．
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