共价键
【教学目标】
知识与技能：
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征
【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】
【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成
的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2 和 Cl2 在点燃或光照的情况下，H2 和 Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结 合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？ 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子
要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫 做共价键。 【板书】二、共价键
【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子
【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用
【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说
明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与 非金属元素原子，如 AlCl3 、FeCl3；
【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由
非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
+
4 我们把它当作金属离子。 【讲解】象 NH4Cl，（NH4）2SO4 由非金属组成，但是是离子化合物。NH
【提问】那么共价间存在在哪里呢？ 【板书】5、存在：
（1） ）非金属单质 （2） ）原子团
（3） ）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形
成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与 原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
【讲解】在HCl 分子中，由于 Cl 对电子对的吸引力比 H 稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯
略显负电性，H 略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： 【板书】6、电子式
【讲解】在HCl 分子中，共用电
子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 【练习】1、用电子式表示下列物质： H2 、N2、 H2O2、 NH3、HCl、 H2O、 CO2
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程碘、水、氨、硫化氢、过氧化氢
【讲解】在H2O 分子中，O 原子吸引电子的能力强于 H 原子，电子对偏向于 O 原子方向，即 O
原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在H2O 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 【小结】在书写电子式时要注意：
1、电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ] 2、不能用“→”表示电子的转移。
【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
【练习】用结构式表示：H2 、N2、 H2O2、 NH3、HCl、 H2O、 CO2
【板书】7、共价键的种类：
（ 1) 非极性键：电子对处在成键原子中间；
（ 2） 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
【练习】判断 Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2 分子中共价键的极性。
【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的
分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。 【板书设计】 二、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用2、形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； 3、存在：
(1 ) 非金属单质 (2) 原子团
(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表示：
5、非极性键：电子对处在成键原子中间；
极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 【教学回顾】
本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。
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