高中化学方程式大全（标准版）

化 学 方 程 式

目录

一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、

高一化学方程式 总结 ............................................................................................... 1 氯的化学方程式： ..................................................................................................... 3 氯的离子方程式： ..................................................................................................... 4 铝的化学反应方程式 ................................................................................................. 4 铜的化学反应方程式 ................................................................................................. 4 铁的化学方程式 ........................................................................................................ 5 高中常用的离子方程式 .............................................................................................. 6

一、 高一化学方程式 总结

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(先加盐酸，再加BaCl2) (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中放置：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na+O2点燃Na2O2

c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8) Fe及化合物的化学反应方程式

a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑ b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H20↑ h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)

氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(9) Al及其化合物的化学反应方程式

1 化 学 方 程 式

a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O f)

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i) j)

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (10) Cl及其化合物的反应方程式

a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ f)

氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i)

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

(11) N及其化合物的反应方程式

a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式

a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3

b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O f)

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3

g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

2 d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

化 学 方 程 式 大 全

i)

硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

(14) N及其化合物的反应方程式

a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ (15) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (16) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅

a) Si + 2F2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b) 硅单质的实验室制法：

c) 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） d) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl

二、 氯的化学方程式：

1)

Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)

HCl = H2+Cl2 3)

NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)

NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)

Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)

C+2Cl2 = CCl4 7)

Cl2 +H2 = 2HCl 8)

Cl2 +2P = 2PCl3 9)

Cl2 +PCl3 = PCl5 10)

Cl2 +2Na = 2NaCl 11)

Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)

Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)

Cl2+Cu = CuCl2 14)

Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15)

Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2

3 16) 17) 18) 19) 20) 21)

C

Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

2

Cl2 +Na2S = 2NaCl+S

2

Cl2 +H2S = 2HCl+S

8

Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

S

Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

C3与浓HCl发生如下反应: KClO

KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, C该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D

A.6:1 B.1:6 3 C.3:1 D.5:1 1个Cl由-1 到-1，未变。（HCl） C-1到0，被氧化。 5个Cl有

1个Cl由+5到0，被还原。

22) C

列反应中氯元素只被氧化的是 （ ） B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑ CC. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D.2HClO＝2HCl＋O2↑ C选B, 逐一解释下

A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。 2 由-1价变为0价，被氧化。 B. 氯元素

C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，C又被氧化。

D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。

A. 5Cl2 + I32 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

化 学 方 程 式 大 全

三、 氯的离子方程式：

1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO 2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ 6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓

7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2

9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）

14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16) Cl- + Ag+ = AgCl↓ 17) ClO- + H+ = HClO

18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2O HClO + OH-

四、 铝的化学反应方程式

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9)

铝与盐酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 气体 铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体 铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行! 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3加热Al2O3+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续） 16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

五、 铜的化学反应方程式

1) Cu

4 化 学 方 程 式 大 全

2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2) 铜的化合物

（1）氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2加热CuO+H2O （353K） 3) 硫酸铜

（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热）

（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ Cu+Cl2点燃CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加热）

六、 铁的化学方程式

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9)

铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 铁与硫反应 Fe + S === FeS

铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O

10) 11) 12) 13) 14)

氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在，溶液呈血红色 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

15) 16) 17) 18) 19)

5 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(溶液)

氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑