选修三 综合质量评估 (45分钟 100分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)
1.下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化钠和铁的熔化 C.碘和干冰的气化
D.晶体硅和晶体硫的熔化
2.下列说法中,正确的是 ( )
A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
B.在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高[来源:Zxxk.Com] C.某分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大
D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 3.下列分子构型呈正四面体结构的是 ( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④金刚石 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③⑤ D.④⑤ 4.下列叙述错误的是 ( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
5. 如图为“嫦娥”一号绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之
33一是探测月球土壤厚度和2He的储量。2He是最安全最清洁的能源,地球上3仅有15 t左右,而月球上的2He估计在1.0×10t～1.5×10t。地球上氦元
6
6
3素主要以4已知一个C原子的质量为ag,一个2He原子的质2He的形式存在。
12
量为bg,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( )
3A.2He和42He互为同素异形体 3C.2He的相对原子质量为
B.氦元素的近似相对原子质量为3
3D.2He的摩尔质量为2bNAg·mol
-1
12b a6.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( ) A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大 B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素[来源:Z,xx,k.Com] D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X 8.(2012·四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( ) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 9.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ( ) A.原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 22 B.价电子排布式为3s3p的元素 C.第3周期有7个价电子的元素 D.3p轨道电子半充满的元素 10.下列关于晶体的说法中,不正确的是 ( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点; ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小; ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ 11.(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 ( ) A.Al B.P C.Ar D.K 12.(2013·常州高二检测)根据元素周期表知识,下列说法不正确的是 ( ) A.最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子 B.若短周期元素X、Y的最外层电子数相同,且X原子半径小于Y,当X(OH)n为强碱时,Y(OH)n必为强碱 C.短周期元素A、B,若A、B电子层数相同,且A原子半径小于B,当HnAOm为强酸时,B必为活泼非金属元素 D.2007年3月21日,中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称,111号元素属于过渡元素 13.(2012·上海高考)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 ( ) A.铋元素的质量数是209 B.铋元素的相对原子质量是209.0 C.铋原子6p轨道有一个未成对电子 D.铋原子最外层有5个能量相同的电子 二、非选择题(本题包括4小题,共48分) 14.(12分)(2012·福建高考)(1)元素M的离子与N 所 含电子数和质子数均相同,则M 的原子结构示意图为 。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。[来源:学科网] 2?(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO3?H2O?HSO3?OH?水解平衡的事实是 (填序号)。 A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物): D的溶液?澄清溶液???????悬浊液???Cu2X??????Cu2Y(红色沉淀) 过量浓硝酸一定量NaOH溶液①非金属性X Y(填“>”或“<”)。 ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反 应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。 物质 起始投料/mol A 2 B[ 1 C 2 D 0 15.(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A (3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。 (4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。 16.(12分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药, 它的爆炸反应为S+2KNO3+3C????3CO2↑+A+N2↑(已配平) ①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 -③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T 2+ 的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,Q的未成对电子数是 。 x+ (3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n](n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应: x+x++ [CrCln(H2O)6-n]+xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH + 交换出来的H经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 x++-1 将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H需浓度为0.120 0 mol·LNaOH溶液25.00 mL,该配离子的化学式为 。 17.(12分)(2013·新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层 -+ 中未成对电子均只有1个,并且A和B的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未 点燃成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题: 2+ (1)D的价层电子排布图为 。 (2)四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 (填元素符号)。 (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 [来源:Z.xx.k.Com] ①该化合物的化学式为 ;D的配位数为 ; -3 ②列式计算该晶体的密度 g·cm。 -+3+ (4)A、B和C三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。 答案解析 1.【解析】选C。SiO2是共价化合物,熔化时破坏共价键;CaO和氧化钠是离子化合物,熔化时破坏离子键;Fe是金属晶体,熔化时要破坏金属键;碘和干冰为分子晶体,气化时破坏分子间作用力;晶体硅是原子晶体,而晶体硫是分子晶体,因此熔化时破坏的作用力不同。 2.【解析】选B。构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体元素原子形成的分子晶体;在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高;分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与共价键键能的大小无关;分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力,多数分子内存在化学键,但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。 3.【解析】选C。氨气为三角锥形;金刚石、二氧化硅为原子晶体,无单个的分子;水分子为V形,二氧化碳分子为直线形结构;四氯化碳、甲烷和白磷是正四面体结构。 4.【解析】选B。配位键在形成时,成键的一方提供孤对电子,另一方接受孤对电子(即提供空轨道)。冰晶体中,水分子内存在极性键但无非极性键,水分子间存在氢键。 【易错提醒】配位键的形成过程与共价键不同,但是一旦形成以后两者没有任何区别。 35.【解析】选C。A中2He与42He互为同位素。B中氦元素的近似相对原子质量是由各核素的质量数和各 核素在自然界中的原子百分含量共同决定的,现在不知道原子百分含量的值,因此不能计算氦元素的近似 3相对原子质量。D中2He的摩尔质量应为bNAg〃mol。 -1 6.【解析】选D。根据“相似相溶”原理,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂;极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子,H2O是极性分子,比较而言,I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中,D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。 7.【解析】选D。根据Y原子的内层电子总数与最外层电子数关系,确定Y为Si;依据W与Y、X与Z同主
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