2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.1.1 焓变 反应热试题 新人教版选修4

专题1.1.1 焓变 反应热

1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有__________生成；二是能量发生了变化，即_________能量或_________能量。

如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示：

由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是_________，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是_________，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是_________，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为_________。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为_________的变化。因此化学反应分为两类：_________反应和_________反应。下列图中，图1表示_________反应，图2表示_________反应。

（1）放热反应：放出热量的化学反应。 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应。

1

3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所__________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。

（1）表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。 （2）单位：___________________________。 （3）意义：定量描述化学反应释放或吸收的热能。

【答案】1.新物质 吸收 放出 436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 2. 热量 放热 吸热 放热 吸热

3. 释放或吸收的热量 放热 J·mol或kJ·mol

一、化学反应过程中能量变化的原因

1．微观角度 反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值。

－1

－1

图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。

2

反应热ΔH=反应物的键能之和?生成物的键能之和

2．宏观角度 反应热是生成物总能量与反应物的总能量的差值。

根据图分析，下列说法正确的是

A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A→B+C ΔH<0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D．A→B+C ΔH>0，则B+C→A ΔH<0

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【答案】D

二、放热反应和吸热反应的判断

根据基本知识判断

常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)

CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。

常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。

根据键能变化判断

当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。

根据图像判断

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。

根据反应条件判断

反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。

下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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