(word完整版)初三化学计算题专项训练

初三化学计算题专项训练

初三计算题专项训练

1. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却、称量，得10.7 g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7 g固体物质里含有哪些物质？各多少克？

2.有20 g H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18 g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。

3．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0％。请计算：

(1)剩余固体的质量； (2)制得氧气的质量；

(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)

4．现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示： 反应时间/s 质量/g 20 119.52 20 118.64 20 117.76 20 116.88 20 116 20 116 请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？

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6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）产生二氧化碳气体多少克。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

7．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

加入样品的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 10 10 10 20 1.76 10 30 x 10 40 3.52 10 50 3.52 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 （1）表中x的值为

（2）求样品中碳酸钙的质量分数。

8．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解)。

实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g 第1次 第2次 第3次 第4次 10 10 10 10 5.5 3 1.6 m (1)第4次剩余物质的质量m= g

(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数

9．铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6 g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8 g。求混合物中铁粉的质量分数。

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10．钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe2O3 ====== 2Fe + 3CO2 某钢铁厂现要冶炼560 t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

11．国家在建造水立方时用了含铁11200 t的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？

12．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如下表(误差忽略不计)。

所取合金质量/g 生成氢气质量/g 第一次 第二次 第三次 25 0.4 25 160 0.4 50 100 0.4 高温

所取稀硫酸质量/g 120 (1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；

(2)从表中数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时，两者恰好完全反应。 答案：(1)52％ (2)1∶4

13．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是： 。

（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为2 g） 实验序号 生铁样品的质量/g 1 2 3 4 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通过计算回答下列问题：

①上述表格中m的值为 。 ②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。 答案：(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）①3.36 ②14.7%

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14．25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。

（1）计算25℃时某盐的溶解度？ （2）原不饱和溶液的溶质质量分数？

（3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？ 解答：（1）25 g（2）16% （3）20g

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15．32.5 g 锌与密度为1.30g·mL的硫酸溶液100 mL恰好完全反应，计算： （1）可制得氢气多少克？

（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？

（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？ 答案：（1）1g（2）37.7%（3）49.8%。

16． 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000 g； ③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。 答案：（1）450 g （2）210.0 g

17．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，

反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求： （1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 答案：沉淀的质量为9.8g；溶质的质量分数为8.3%

18．把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应，过滤得到滤渣2g，计算： （1）氧化铜的质量。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 答案：8g 9.8%

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19．今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g 7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（1）14.6% （2）21%

20．某学生分别用一定质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集） 实验编号 1 2 3 4 5 6 A /g 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 盐酸/mL 60 60 60 60 60 60 产生氢气的体积/L 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 （1）上述实验中，金属过量的是 。

（2）假设收集的氢气的密度为0.083 g/L，则A的相对原子质量为 。 （3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。 答案：（1）(5)、(6) （2）24 （3）1.01

21．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？

答案：8.82%

22．在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。每用去100g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200g废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？

答案：98%

23．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴

趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

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