D A．A CaO?CaCO3? B．B C．C 加水溶解、过滤 D．D 15．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列事故处理方法正确的是（ ） A．家用电器着火时，立即用水灭火 B．高层住房着火时，要乘坐电梯迅速撤离 C．档案资料着火时，可用液态二氧化碳扑火 D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 二、多选题
16．下列叙述及对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是（ ） A．碳与氧化铜反应 C+2CuOB．实验室加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4C．铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2D．拉瓦锡测定空气的成分 4P+5O2
CO2↑+2Cu 氧化反应 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 Fe3O4 化合反应 2P2O5 化合反应
17．己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（ ）
A．该样品可能是纯净的Fe2O3
B．若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4 C．若该样品含多种物质，则样品中一定含FeO D．该样品中可能含有3种物质 三、推断题
18．A﹣F初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，C和F的元素组成相同，它们之间存在如图所示的关系：
请回答下列问题：
（1）A的化学式为______；
（2）写出①的化学方程式______，其中生成物D、E的质量比是______； （3）②的基本反应类型是______。在此反应中，F的用途是______。 四、流程题
19．“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：
已知：石英砂的主要成分是SiO2，其纯度为75%，杂质不含硅元素。
（1）请完成三氯甲硅烷（SiHCl3）和H2反应的化学方程式SiHCl3+H2=Si+3_______。该反应属于基本类
型中的_____。
（2）用200t三氯甲硅烷，理论上最多可制得高纯硅（Si）为_______t。 五、实验题
20．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器名称：__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是_____ (选填序号)，反应的化学方程式为______。
(3)若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入______可制氧气，反应的化学方程式为______。 (4)可用C或D装置制二氧化碳， D相对于C装置的优点有______。
(5)若用E装置收集氧气，当导管口有气泡______时才能将导管伸入集气瓶中。用E装置收集氧气的原因是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入 (选填“a”或“b”)。 六、计算题
21．学校化学兴趣小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用一定量石灰石样品研成粉末，称取l00g样品高温加热（样品中除碳酸钙外，其余成分受热的不发生反应），然后把剩余圄体放在干燥器中冷却后进行称量，重复四次操作，得实验数据如下表： 称 量 剩余固体的重量 第一次 67.2g 第二次 65.6g 第三次 64.8g 第四次 64.8g 计算：（1）生成的二氧化碳的质量是多少________g？ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______？ 七、科学探究题
22．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。
（探究一：铁丝燃烧）如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中装少量水的作用_____。
（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是_____。 （3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为_____。
（探究二：铁粉腐蚀的条件）如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表： 序号 ① 样品 1.0g铁粉、0.2g碳粉和10滴水 量筒起始读数/mL 100 量筒最后读数/mL 72 所需时间/min 约120 ② ③ 10g铁粉、0.2碳粉、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70 （4）金属锈蚀是金属与_____发生了反应。 （5）实验①和②说明NaCl可以_____（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程
（6）实验开始后，广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是_____（填“吸热”或“放热”）的过程。 （7）实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是_____。 （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是_____%（精确到小数点后一位），试分析实验结果出现误差的原因是_____（写出一条即可）。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B D C C C C A A B B B C C 二、多选题 16 17 BC CD 三、推断题 18．CH4 2H2O四、流程题
19．HCl 置换反应 20.7 五、实验题
20．锥形瓶 A 2KClO3?2KCl+3O2↑ 双氧水（或过氧化氢溶液） 2H2O2MnO22H2O+O2↑
ΔMnO22H2↑+O2↑ 1：8 化合反应 作燃料
控制反应的发生和停止 连续均匀冒出 氧气不易溶于水且不与水反应（或者氧气不易溶于水） b 六、计算题
21．2g 80%。 七、科学探究题
22．防止炽热的生成物溅落下来炸裂集气瓶使铁丝与氧气的接触面积增大铁丝的温度没有达到着火点氧气和水加快放热1.0g铁粉和10滴水19.2装置气密性不好(或铁粉量不足等其他合理答案均可)
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