（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第41讲 晶体结构与性质课时作业

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第41讲 晶体结构与性质课

时作业

一、选择题(每题6分，共42分)

1．(2017·石家庄质检)关于晶体的叙述中，正确的是( ) A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 答案 A

解析 分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关，B错误；分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小，C错误；也可能是分子晶体，如HCl，D错误。

Cu

2．NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为( )

A．离子晶体 C．原子晶体 答案 C

解析 NH3、F2、NF3属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体。 3．(2017·长沙一中质检)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案 A

解析 由于r(Na)>r(Mg)>r(Al)，且Na、Mg、Al所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)

4．下列说法正确的是( )

A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射

B．1 mol金刚石中的C—C键数是2NA,1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2NA C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 答案 A

解析 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X-射线衍射可以看到微观结构，A正确；金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这

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B．分子晶体 D．金属晶体

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个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的C—C键为4×＝2 mol，而二

22氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O单键，则1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol，B错误；水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂，C错误；分子的稳定性取决于化学键的强弱，D错误。

5．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )

A．与K最近且距离相等的K有6个

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2 C．晶体中与每个K距离最近的O2有6个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 答案 C

解析 根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O2、K，晶体中K与O2间形成离子键，O2中O－O键为共价键。作为面心111＋－

立方晶体，每个晶胞中含有K：8×＋6×＝4(个)，O2：1＋12×＝4(个)，晶胞中与每个

824K最近且距离相等的O2有6个，最近且距离相等的K有12个。

6．下列有关说法不正确的是( )

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A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 答案 C

解析 从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键，A正确；按均摊法，

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每个晶胞中有Ca：8×＋6×＝4，B正确；电子云中点的疏密表示单位体积内电子出现的

82机会多少，C错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12，D正确。

7．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．18 g冰(图1)中含O—H键数目为2NA B．28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA C．44 g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元

D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 答案 C

解析 1个水分子中含有2个O—H键，18 g冰的物质的量为1 mol，含O—H键数目为2NA，A正确；28 g晶体硅中含有1 mol Si原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si1

键，每个硅原子形成的共价键为×4＝2，则1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键，B正确；1

2个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，C错误；在石墨烯中，每个碳原子形成3个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨烯即1 mol所含碳碳键数目为1.5NA，D正确。

二、非选择题(共58分)

8．(2017·广东佛山市质检)(18分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。

(1)一种硫杂环杯芳烃的结构如图甲所示，该分子中硫原子的杂化方式为____________。 (2)图乙为对叔丁基杯[4]芳烃，由4个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是____________。

(3)杯芳烃可用于某些第ⅢB族元素金属离子如La及Sc的萃取，基态Sc核外电子排布式为______________________。

(4)不同大小的杯芳烃能识别中性分子或离子，如：CHCl3、苯、C60、CO3、SCN、N3等。下列说法正确的是________(填字母)。

A．由图丙知C60分子中σ键与π键的个数比是3∶1 B．元素电负性大小顺序为S>Cl>C

C．SCN、N3与CO2互为等电子体，因此均为直线形 D．苯中含有C—H极性键，是极性分子 (5)观察C60晶胞(如图丁所示)。

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