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第八讲 化学键与晶体类型
考试大纲要求
1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。
2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 知识规律总结
一、化学键与分子间作用力
表4-1化学键与分子间作用力的比较
概念 化学键 作用范围 作用力强弱 影响的性质 二、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 离子键 阴、阳离子间通过静电概念 作用所形成的化学键 成键微粒 成键性质 形成条件 属元素 实例
三、共价键的类型
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化学键 相邻的原子间强烈的相互作用叫分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力 分子之间 与化学键相比弱得多 主要影响物理性质（如熔沸点） 分子或晶体内 较强 主要影响化学性质 共价键 原子间通过共用电子金属键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学对所形成的化学键 键 原子 共用电子对 非金属与非金属元素 金属阳离子和自由电子 电性作用 金属内部 阴阳离子 静电作用 活泼金属与活泼的非金NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！
表4-3非极性键和极性键的比较
概念 非极性键 同种元素原子形成的共价键 用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 共用电子对 成键原子电性 形成条件 四、分子的极性 1．非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 形成原因 存在的共价键 非极性分子 整个分子的电荷分布均匀，对称 非极性键或极性键 极性分子 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 极性键 不对称 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 不同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成 极性键 不同种元素原子形成的共价键，共分子内原子排列 对称 2．常见分子的类型与形状 表4-5常见分子的类型与形状比较
分子类型 A A2 AB ABA 分子形状 球形 直线形 直线形 直线形 键角 180° 键的极性 非极性 极性 极性 分子极性 非极性 非极性 极性 非极性 代表物 He、Ne H2、O2 HCl、NO CO2、CS2 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
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ABA A4 AB3 AB3 AB4 AB3C AB2C2 角形 正四面体形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 四面体形 四面体形 ≠180° 60° 120° ≠120° 109°28′ ≠109°28′ ≠109°28′ 极性 非极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 非极性 非极性 极性 非极性 极性 极性 H2O、SO2 P4 BF3、SO3 NH3、NCl3 CH4、CCl4 CH3Cl、CHCl3 CH2Cl2 3．分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 五、晶体类型 1．分类 表4-6各种晶体类型的比较 存在微粒 微粒间作用 离子晶体 阴阳离子 离子键 硬而脆，易溶于质地硬，不溶于大极性溶剂，熔化主要性质 时能够导电，溶差，熔沸点很高 沸点高 溶沸点低 高或低 多数溶剂，导电性液能够导电，导体，熔沸点硬度小，水溶电和热的良原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 由电子 范德华力 金属键 金属光泽，是金属晶体 金属离子、自3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
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实例
食盐晶体 金刚石 氨、氯化氢 镁、铝 2．物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质
3．“相似相溶”规律
极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。
思维技巧点拨
一、化学键及分子极性的判断 【例1】 下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2 晶体中，都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子
【解析】 P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错
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