2019学年高一化学下学期第二次学段考试试题 理
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64
卷I（选择题，共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )
···
···
···
·
A．CO2的电子式：···O···C···O· B．Na的结构示意图：
2＋＋
a＋b＋2
C．R离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为 a＋2R
···
···
·
D．次氯酸的电子式：H···Cl···O·
3.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于A. C.
和和
互为同素异形体 B. 的核外电子数不同 D.
和
和和
的说法正确的是（ ）
互为同位素
分别含有126和127个质子
4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.分离酒精和水的混合物
C.用此装置完成喷泉实验 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
- 1 -
5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )
A．5x＋10 B．5x+8 C．5x＋14 D．5x＋16 6.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ） A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C. 向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2 D. 将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色
7.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>Z C. 离子半径：X2－>Y+>Z- D. 原子序数：X>Y>Z
8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑ D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O 9.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A.氢氧化铍[Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱 B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标况下，22.4L 的SO3分子含硫原子的数目为NA
B. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NA D. 1.8g的D2O含有NA个中子
11. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ） 选项 A B
X Zn Cu Y Cu Zn Z 稀硫酸 稀硫酸 - 2 -
C D Cu Ag Ag Zn 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 12. 德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用的是（ ） 、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确
A. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放 的能量 D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 13.下列说法正确的是（ ）
A. 氯原子的电子层数比锂原子电子层数多，故氯原子半径比锂原子半径大 B. O元素的非金属性比S元素的强，故H2O的沸点比H2S高 C. H2S的酸性比HCl的弱，故非金属性:S＜Cl
D. 因Cl最外层有8个电子，故其化学性质比Cl原子稳定
14. a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( ) A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
15.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( ) 元素代号 X W Y Z Q -
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原子半径(×10主要化合价 －12m) 37 ＋1 64 －1 66 －2 70 ＋5、－3 154 ＋1 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W的最高正价为＋7
16. Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其
原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )
A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．Al电极的反应式为Al－3e＋4OH=AlO-2 ＋2H2O
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－
D．工作时电解液中的Na透过隔膜移向Al电极
卷II（非选择题，共52分）
二、实验题
17.（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量
的0.1 mol·L的盐酸中，试预测实验结果： _______与盐酸反应最剧烈。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是 .
（3）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象_________________________. 三、填空题
18.（14分）（1）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，只含离子键的是 （填序号，下同），属于共价化合物的是 .写出①、⑤的电子式 、 .
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