第五版分析化学上册课后答案

第1章 分析化学概论

第2章 分析试样的采集与制备

第3章 分析化学中的误差与数据处理

第4章 分析质量的控制与保证

第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法

1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L -l NH3 + c2 mol·L -l NH4Cl； 组合法

MBE： c2=[Cl-] (1) [NH3]+[NH4+]=c1+c2 (2) CBE: [H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-] (3) 将（1）代入（3）

质子条件式为： [ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] 解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由

强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 即 [ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] b. c1 M NaOH+c2 M H3BO3 组合法

MBE： c1=[Na+] (1) [H3BO3]+[B(OH)4-]=c2 (2) CBE: [Na+]+[H+]=[B(OH)4-]+[OH-] (3)

将（1）代入（3）

质子条件式为：[ H+ ] + c1 = [B(OH)4-] + [OH-]

b. 参考水准选为NaOH, H3BO3和H2O

质子条件式为：[ H+ ] + c1 = [B(OH)4-] + [OH-] c．c1 mol·L-l H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解：

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：

[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] d. 0.01 M FeCl3

MBE： [Cl-] = 0.03 (1)

(2)

CBE:

将（3）- (2) ×3,

质子条件式为：

４.CO32-δ=Ka1Ka20[H+]2 + [H+]Ka1 +Ka1Ka2HCOδ[H+] Ka13-1[H+]2 + [H+]Ka1+Ka1Ka2H2CO3δ[H+]2n=[H+]2+ [H+]Ka1+Ka1Ka2 (3)