7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 8．下列化学用语表示正确的是
35A．中子数为20的氯原子：17Cl
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
10．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．充电时的阳极反应为： Cn+ AlCl4--e-= Cn AlCl4 C．放电时的负极反应为： Al-3e-+7 AlCl4-===4A12C17-
D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液： 2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合： C(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)
D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
1
12．已知：(HF)2(g) ?2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1< T2
B．平衡常数：K(a)=K(b)
m?总?n?总??30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
13．常温下向1L 0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH
固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．随着NaOH的加入，
c?NHc?H???4?不断减小
D．当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) 26．(14分)I．已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸
钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，装置如下图所示： (1)瓶可生反的学程
烧内发的应化方式：
________________________。
(2)B、C、E装置中的试剂依次为____________________
a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水 (3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________
II．用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的
2
碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
(4)加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是____________________________________________________________________________ (5)碘化钾反应的离子方程式是________________________________。
(6)已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是____mg·L-1。 27．(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________ (3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________ (4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液
c?Mg2??c?Ca2???______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。 a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热， 600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C
点
所
示
产
物
的
化
学
式
是
________________________________
28．(14分)I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。 (1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
3
6H2(g)+2CO2(g)?CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
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