化学方程式整理小结2016.6

九年级化学方程式整理小结

一．化合反应

1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；

△

3．铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO ；

点燃 点燃

4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O

6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 点燃 7．一氧化碳的燃烧：2CO+ O2 === 2CO2

点燃

点燃△

点燃

CO2（完全燃烧）

8．硫的燃烧：S + O2 === SO2 9．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5

10．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．亚硫酸和氧气反应：2H2SO3 +O2=== 2H2SO4

15．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 17．氯化氢和氨气反应：HCl +NH3 == NH4Cl 二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ === 3．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 === 2 2H2O + O2↑ 4．电解水：2H2O === 2H2↑+ O2↑ 5．碳酸分解：H2CO3 === CO2↑+ H2O

6．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 === CaO + CO2↑ 7. 氯酸钾受热分解：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

8．碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O +CO2↑ 三．置换反应

1．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 3．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

△

高温

△ 通电

△

△

粉尘

高温

点燃

点燃

MnO

MnO2

4．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 5．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 6．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O； H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 +2H2O； 2NH3·H2O + H2SO4 ==(NH4)2SO4+ 2H2O

2．金属氧化物与酸溶液反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

NaHCO3 + HCl == NaCl+ CO2↑+ H2O

4．盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH； CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 (波尔多液) 5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

6．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反应类型：

1．一氧化碳还原金属氧化物：

Fe2O3 + 3CO === 3Fe + 4CO2； 2Fe + 3CO2 ； Fe3O4 + 4CO ===

= = 2．非金属氧化物与碱溶液反应：

△

高温 高温

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O ； SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O ； SO3 + Ca(OH)2 == CaSO4+ H2O 3．甲烷（天然气）燃烧：CH4 + 2O2 ====CO2 + 2H2O； 4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O === C6H12O6 + 6O2 5．呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

=

酶

叶绿素 光照 点燃