专题九 弱电解质的电离平衡
考纲解读 考纲内容 高考示例 预测热度 1.了解强电解质和弱电解质的概念 强电解质、弱电 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶—— —— 解质的概念 液的导电性 弱电解质的 2017课标Ⅱ,12,6分 理解弱电解质在水中的电离平衡 ★★★ 电离平衡 2015课标Ⅰ,13,6分 分析解读 弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。
命题探究
考点 核心考点 温馨提醒 1.电离平衡常数的应用 图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含2.溶液中微粒浓度大小关系 重要信息,要正确利用。 选项分析 设题技巧 -由图像可知,pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA),故本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点--2-c(H2A)=c(HA),A正确;pH=4.2时,c(HA)=c(A的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能+-4.2),K2(H2A)=c(H)=10,lg[K2(H2A)]=-4.2,B正确;由图力,试题难度中等。 -2-中信息可知,pH=2.7时,δ(HA)>δ(H2A)=δ(A),故命题特点 -2--2-c(HA)>c(H2A)=c(A),C正确;pH=4.2时,c(HA)=c(A本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信-1+-4.2-1)≈0.05 mol·L,溶液中c(H)=10 mol·L,故息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力-2-+c(HA)=c(A)>c(H),D错误。 同时考查,命题形式一般为选择题。 五年高考 考点一 强电解质、弱电解质的概念 考点二 弱电解质的电离平衡 1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(
-
,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)
-5
的抑菌能力显著高于A。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10,H2CO3的=4.17×10,
-7
=4.90×10。在生产碳
-11
酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
-B.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
1
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H)=c(HC
+
)+c(C)+c(OH)-c(HA)
-
答案 C
2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
+-B.b点,溶液中大量存在的离子是Na、OH -C.c点,两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案 C
-1
3.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH
随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点
-C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
答案 D
-1-1
4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入0.1 mol·L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
+-+
A.a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
+-C.pH=7时,c(Na)=c(A)+c(HA)
-D.b点所示溶液中c(A)>c(HA) 答案 D
5.(2015浙江理综,12,6分)40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )
2
A.在pH=9.0时,c(N
)>c(HC
)>c(NH2COO)>c(C
)+c(H)=2c(C
+-
) )+c(HC
)+c(NH2COO)+c(OH)
--
B.不同pH的溶液中存在关系:c(N
C.随着CO2的通入,不断增大
-
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成 答案 C
6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H)=c(S
+
)+c(OH)
+
--
-
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag)>c(Cl)=c(I) C.CO2的水溶液:c(H)>c(HC
+
)=2c(C)
+
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]
答案 A
-1
7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸 B.该混合液pH=7
-+
C.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H
-+
D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na) 答案 D
8.(2013广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
+-1
A.pH=4的醋酸中:c(H)=4.0 mol·L B.饱和小苏打溶液中:c(Na)=c(HC
+
+
-+
)
-
C.饱和食盐水中:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)
--2-1
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10 mol·L 答案 C
3
9.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C
,其原因是 。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
图1
图2
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2As
+H的电离常数为
+
,则p= (p=-lg )。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
图3
①在pH 7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因
是 。 ②在pH 4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因
为 。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。 答案 (14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 (2)①OH+H3AsO3
-
H2As+H2O ②2.2
转变为HAs
,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
4
(3)①在pH 7~9之间,随pH升高H2As
相关推荐：
loading