2020-2021年初三化学化学计算题测试卷(有答案)(word)

2020-2021年初三化学化学计算题测试卷(有答案)（word）

一、中考化学计算题

xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验： 1．为了测量铁锈(Fe2O3·

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)

(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________

(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。 【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%

【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；

（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g； 设生成沉淀的质量是x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； 120 107 150g×16% x

x=21.4g

答：生成沉淀的质量为21.4g；

（3）所以产生沉淀的曲线为

；

（4）所以铁锈中铁的质量分数为

=56%。

2．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。 计算：

（1）生成气体的成分及质量___________。 （2）生成气体中碳元素的质量分数_________。

【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31% 【解析】 【详解】

（1）设生成二氧化碳的质量为x

Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O44100

x44100=， x=17.6g x40gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；

（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×

40g1212?100%+5.6g× ×100%)÷23.2 g ≈31%；4428答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。

3．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算： （1）维生素C的相对分子质量为 ；

（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 【答案】（1）176；（2）4.5% 【解析】

本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。 （1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素C中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5%

4．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：

（实验数据）实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。 (2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同) (3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。)

【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 11.1% 8.2% 【解析】

（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x z 10g y

111106100117??? xz10gyx=11.1g y=11.7g z=10.6g

∴混合溶液中CaCl2的质量分数为

11.1g×100%=11.1%； 100g（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g， 设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 m n 4.4g

10611744?? mn4.4gm=10.6g n=11.7g

10.6g?10.6g=200g 反应的碳酸钠的质量为：

10.600经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：

11.7g?11.7g×100％=8.2%

100g+200g-10g-4.4g答：（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。

5．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：

（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？ （2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【答案】（1）1.42g；（2）5% 【解析】

解（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是x， Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 142 233 x 2.33g 142/x=233/2.33g x=1.42g；

（2）2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为2.62g-1.42g=1.2g 设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为y 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O 80 142 1.2g y 80/1.2g=142/y y=2.13g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=(2.13g+1.42g)÷(2.62g+56.38g+12g)×100%=5% 答：略

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

6．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137

【答案】解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x

生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g……………………（1分） Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分） 171 233 x 2.33 g

＝

…………………………………………………………（2分）

x＝1.71 g ………………………………………………………………（1分）

Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1分） 答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。 【解析】

本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题。

先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=

溶质质量?100%求解。

溶液质量根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g 设参加反应的Ba（OH）2的质量为X Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O 171 233 x 2.33 g

＝