【例5】 B
【例6】 (1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4 ②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 (2)M N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH＋4、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以
＋
＋
＋
＋
＋
N溶液中不含NO
N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中 (3)OH、AlO、CO2－3、SO2－4、Na、NO
【例7】 (1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性
②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br、I，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸
⑤肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO
【例8】 (1)NO、SO2－4、Mg2、Al3 Fe2、HCO、I、Ba2
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－
(2)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 真题重组·规范集训 1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．B
7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)K2CO3 由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K，故E为K2CO3
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
8．(1)× √ × ×
＋
＋－
(2)× (3)√ (4)√ 9．D 10．D 课时规范训练 教材习题回扣 1．B 2.④
3．(1)CaCl2，K2CO3 Ba(NO3)2
(2)Ca2＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O，Ag＋Cl= ==AgCl↓
＋
＋
＋
＋
－
能力提升训练
1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B
9．(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋CO2－3===CO2↑＋H2O 10．(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2
AgNO3 (2)SO2－3 SO2－4 Cl (3)BaSO3＋2H===Ba2＋SO2↑＋H2O
＋
＋
－
＋
(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰
(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO2－4＋2Br
11．(1)SiO2－3、AlO CO2－3 Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O
＋
＋
＋
－
－－
(2)Al3、Mg2、NH＋4、Cl NH＋4＋OH===NH3·H2O
＋
＋
－
－
12．(1)AgCl Ag＋Cl===AgCl↓
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
＋
＋
＋－
(3)CaCO3
(4)完全溶解 NaAlO2 Mg(OH)2 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
基础再现·深度思考 考点一
1．电子 化合价 氧化还原 非氧化还原 有无元素化合价的升降 2.
考点二
Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe
1．升高 失 还原性 氧化 氧化 氧化 降低 得 氧化 还原 还原 还原 2．(1)①Cl ②SO2 ③H2O (2)①Zn2 ②H2O ③CO2
－
＋
(3)Fe Fe3 S SO2－4 H2O O2
＋
考点三
(5) (2) (3) (4)、(5) 深度思考
1．ACDFH GH EF AD I 2．A 3．D 4．B 5．C
规律方法·解题指导 【例1】 A 【例2】 A 【例3】 A
【例4】 (1)浓盐酸完全反应产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。
(2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2使溶液呈蓝色。
＋
－
【例5】 C 【例6】 A 真题重组·规范集训 1．A 2．C 3．D 4．C
5．B 6．A
7．(1)× (2)√ (3)× (4)× 8．B 课时规范训练 教材习题回扣 1．D 2.C B 3.D 4．还原性 5．C S、KNO3 能力提升训练 1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B
11．(1)NO2 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4 mol或7 mol
12．(1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl (3)H2 (4)CuH＋3H＋NO===Cu2＋2H2O＋NO
＋
＋
↑
13．(1)KCl H2SO4
(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O (3)KMnO4 得到 5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
规律方法·解题指导 【例1】 (1)4 1 1 1 2 (2)4 11 2 8
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