と強酸：Al2O3+6H +＝2Al3++3H2O
とアルカリ：Al2O3+2OH -＝2AlO2-+H2O
3、用途：耐火材料、アルミ製の原料
水酸化アルミニウム（二）「Al（OH）の3」
1、Al（OH）の3の物理的性質：Al（OH）の3は水に溶けない白いゲル状瀋殿物、典型的な両性オキシクロライド、凝縮水の浮遊物があって、また吸着色素の性能。
2、Al（OH）の3の両性：
H++AlO2 _ + H 2 O Al（OH）の3 Al3++3OH -
酸塩基性電離式電離
彼と強酸反応：Al（OH）3+3H +＝Al3++3H2O
彼とアルカリ溶液作用：Al（OH）3+OH -＝AlO2-+2H2O
3、Al（OH）の3の製：
（1）アルミニウム塩とアルカリ反応：
用アルミ塩と弱アルカリ可溶性アンモニア反応制Al（OH）の3：Al3++3NH3?H 2 O＝Al（OH）の3↓+ 3NH4 +
説明：製のAl（OH）の3も使うアルミニウム塩とアルカリの作用で、しかしは厳格に制御塩基のので、量を強アルカリすぎて作ったAl（OH）の3に転化偏铝酸盐：Al（OH）3+OH -＝AlO2-+2H2O。だから、実験室の普通この方法を採用する制Al（OH）の3。
4、Al（OH）の3の用途：浄水。
Al（OH）の3コロイドでペレットが吸着水浮遊不純物の作用を増大させ、品質、瀋降水底に達し、浄化水の目的。
3 .鉄化合物
（一）は鉄の酸化物
酸化第一鉄酸化鉄四氧化三铁名によると
俗によると―――――鉄赤磁性酸化鉄
化学式FeO Fe2O3 Fe3O4
色の黒い粉末状態赤褐色粉末黒結晶
原子価+ 2還元性を中心に+ 3は酸化性+ 2、+ 3
水溶性不溶不溶溶けない
類型アルカリ性酸素化物――――
共性と酸酸などもと反応Fe2O3 + 6H +＝2Fe3＋＋3H2O
と還元剤が還元されるようにFe2O3 + 3CO＝2Fe + 3CO2（高温の条件の下での反応）
（二）オキシクロライド
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe（OH）の2 Fe（OH）の3
分類アルカリアルカリ 性
質の色の白色の固体赤褐色固体状態
水溶性水に溶けない水に溶けない
と酸っぱい反応がFe（OH）の2+2H +＝Fe2＋＋2H2O Fe（OH）の3+3H +＝Fe3++3H2O
還元性
安定性4Fe（OH）の2 + O 2 + 2H2O＝4Fe（OH）の3
2Fe（OH）の3＝Fe2O3＋3H2O（熱分解
制法元かにFe2＋＋2OH -＝Fe（OH）の2↓Fe3＋＋3OH -＝Fe（OH）の3↓
今のように白い絮状瀋殿赤褐色瀋殿
（3）と铁盐フェライト
铁盐（Fe3 +）フェライト（Fe2 +）
黄色の薄緑色
アルカリ反応Fe3++3OH—＝Fe（OH）の3↓Fe2++2OH—＝Fe（OH）の2↓
酸化性、還元性酸化性
2Fe3++Fe＝3Fe2 +酸化性：Fe2++Zn＝Zn2++Fe
還元性：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
（4）Fe2 +、Fe3 +の検査
鑑別側法Fe2 + Fe3 +
直次淡緑色黄色観色
とKSCN現れない赤い血のように赤い色
OH -作用と白い灰緑↓↓→→紅褐色↓赤褐色瀋殿
と銅片無元素週期表の中で元素及びその化合物の渡し変性法則
1原子半径
（1）、第1週期のほか、他の週期の元素（不活性ガス元素を除く）の原子半径随原子番号の増加を小さくする、
（2）と一族の元素の上から下へ電子階数に増え、原子半径増大。
2原子価元素
（1）、第1週期のほか、同週期左から右へ、最高価格はアルカリ金属元素は+ 1 + 7まで増加して、非金属元素マイナス価炭素族- 4 - 1増加まで（フッ素無が価格、酸素無+ 6価、除外）、
（2）同じ主族の元素の最高価格は、すべて同じ価格がマイナス
（3）すべて単体でも顕零価
3単体の融点
（1）同じ週期元素原子番号の増加に従って、元素の構成の金属単体の融点に増加して、非金属単体の融点逓減、
（2）同じ族元素の上から下への元素の構成の金属単体の融点に減って、非金属単体の融点逓増
4元素の金属性と非金属性
（1）同じ週期の電子階数同じ元素。だから核電荷数の増加に伴って、原子が容易に電子、左から右へ金属性減、非金属性の増加、
（2）同じ主族元素の最も外側の電子の数だけため、電子階数の増加に従って、原子やすくなる失電子、上から下へ金属性の増加、非金属性逓減。
5の最高価格の酸塩基性酸化物や水化物
元素の金属性が強く、その最高価格酸化物の水化物のアルカリ性が強い；元素の非金属性が強く、最高値が酸化物の水化物の酸性強く。
6非金属気体水素化物
元素の非金属性が強く、気体水素化物が安定。同週期非金属元素の非金属性が強く、その気体水素化物水溶液一般酸性強く;同主族非金属元素の非金属性が強く、その気体水素化物水溶液の酸性弱くなる。
7単体酸化性、還元性
一般の元素の金属性が強く、その単体の還元性が強く、その物のカチオン酸化性弱くなる；元素の非金属性が強く、その単体酸化性が強く、その簡単陰イオンの還元性弱くなる。明らかな現象が薄緑溶液
第1章物質構造元素週期律
同じ横行週期
週期序数＝電子階数
類別週期序数調歩元素
元素の種数を含む核外電子階数
短週期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na - Ar 8 3
長週期4 K―Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cなど—Rn 32 6
7不完全Fr—112号（118）26（32）7
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