**==(本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除)==** 北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试
化学试卷
1. 下列物质中，属于强电解质的是 A.
B. NaOH溶液 C.
· D. HCl
【答案】D
【解析】A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，B．但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C．NH3?H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3?H2O?NH4++OH-，所以是弱电解质，选项C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项D正确。答案选D。
2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 碳棒为负极 B. 锌棒发生还原反应 C. 该装置实现电能转化为化学能 D. 锌棒质量减轻 【答案】D
【解析】A. 锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B. 锌棒发生氧化反应，B错误；C. 该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D. 锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。
点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。
3. H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是
A. 加入催化剂 B. 增大SO2浓度 C. 增大压强 D. 降温 【答案】D 【解析】反应 H<0为放热反应，K只与温度有关，与反应
物的浓度无关，升高温度K值减小，降低温度K值增大。故答案选择D。 4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A、是碳酸氢根水解的方程式，选项A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，选项C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，选项D错误。答案选B。 5. 下列属于吸热反应的是 A. B. Na与水反应 C. 燃烧 D. 酸碱中和 【答案】A 【解析】A．反应，选项B错误；C．是吸热反应，选项A正确；B．Na与水反应是放热
燃燃烧是放热反应，选项C错误；D．酸碱中和反应是放热反
应，选项D错误。答案选A。 6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应：
。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的
是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、C. CO、、、和和的浓度相等 的浓度不再变化
D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol 【答案】C
【解析】A、平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，选项A错误；B、平衡时物质的浓度不再发生变化，但CO、CO、、和、和的浓度不一定相等，选项B错误；C、
的浓度不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项C正确；D、单位时间内消耗1molCO同时生成1molCO2，均表示正反应速率，不一定处于平衡状态，选项D错误。答案选C。 点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，选项D是解答的易错点。在平衡状态的含义中需要正确理解“正逆反应速率相等”，这里的“正逆反应速率”是相对于同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等时即可说明反应达到平衡状态。对于不同种物质表示的反应速率，需要进行换算，不能直接进行判断。 7. 控制变量是科学研究的重要方法。 已知反应：选项 温度 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选
15℃ 15℃ 35℃ 35℃ 0.15mL 5mL 5mL 5mL 溶液 0.15mL 5mL 5mL 5mL 下列条件中反应速率最快的是 溶液 蒸馏水 5mL 10mL 5mL 0
项D条件下反应速率最快。答案选D。
8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护
D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 【答案】A
【解析】试题分析：A． 酸雨后由于溶液显酸性，所以半径容易发生析氢腐蚀，而在炒锅存留盐液时由于溶液是中性溶液，因此较易发生吸氧腐蚀，正确；B．由于金属活动性Zn>Fe>Sn,所以镀锡铁镀层破损时，Fe作原电池的负极首先被腐蚀，而镀锌铁镀层破损时，由于Fe作正极，首先被腐蚀的是活动性强的Zn,故Fe就被保护起来。因此当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，错误；C． 铁与电源负极连接可实现电化学保护，错误；D． 将钢管与铜管一起堆放时可使钢管受腐蚀的程度大大增加，错误。 考点：考查原电池反应在金属的腐蚀与保护中的作用的知识。
9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是
A. 达到平衡时，正逆反应速率相等
B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II C. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 【答案】C
【解析】试题分析：由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．
解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确； B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；
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