；③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，
则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气， 2H2O+2e-═2OH-+H2↑， 2mol 22.4L 0.02mol V V==0.224L，即224mL。
点睛：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe，Fe与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，正极发生还原反应，氧气得-3+2+2+到电子被还原生成OH；（2）形成原电池，总方程式为Cu+2Fe=Cu+2Fe，根据总方程2+2+式判断；（3）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题。 24. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 平衡常数K ①试判断______（填写>、=，<）
298 398 H<0，其平
498
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母） a. 容器内b. 、、 的浓度之比为1：3：2
c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变 （3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<） ②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<） ③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。 （4）一定温度下 ①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到
）=______，以表示该过平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则程的反应速率v（）=_________. 和6mol的转化率a（②若在1L的密闭容器中，充入2mol平衡浓度比①中【答案】 (1).
发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，
平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）
(2). > (3). c (9). >
(4). < (5). > (6). 加热 (7). 25% (8).
【解析】（1）根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，因此热化学反应方程式为：
；（2）①化学平衡常数受温度的影响，因为此反应是放
热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2；②a、不清楚投入量是多少，容器内、、的浓度之比为1：3：2只是一个特殊的比值，因此不能作为达到平衡的标
志，故错误；b、用不同物质的表示反应速率，达到平衡，要求反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，通过题目方向是一正一逆，且速率之比不等于系数之比，不能做为达到平衡的标志，故错误；c、因为反应前后气体的系数之和不相等，反应过程中压强在变化，当压强不变则说明反应已达平衡状态，故正确；d、恒容状态下，密度始终不变，密度不能作为平衡状态的标志，故错误；答案选c；（3）①、C点压强大于A点，压强增大，反应速率加快，即A
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。
溶液，充分混（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的
合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。 （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。 【答案】 (1). > (2).
(3). < (4).
(5). ②①③ (6). ②>①=③（②=2①=2③）
(7). < (8). < (9).
【解析】（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥； 溶液中存在电荷守恒，所以溶液中离子浓度大小关系为：中性溶液中；；（2）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性；离子方程式为：；（3）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋10 -3 mol/L溶质物质的量相同，盐酸和酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③或②=2①=2③；（4）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤＜⑥；（6）将等体积的②硫酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成硫酸氢铵溶液，电离产生的氢离子及铵根离子水解产生氢离子，则浓度最大。 26. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
）厂组成产业链可以大大提高资
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