2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
12
C与13C互为（ ） 1.
A. 同系物 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体 2. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）
A. 汽油 B. 煤油 C. 柴油 D. 石油气 3. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B. 铝热反应用于焊接铁轨 C. 氯化铁用于净水 D. 铝罐车用作运输浓硫酸 4. 下列变化中只存在放热过程的是（ ）
A. 氯化钠晶体熔化 B. 氢氧化钠晶体溶于水 C. 液氮的气化 D. 水蒸气的液化 5. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A. 氨分子的空间构型为三角形
B. 氨分子常温下能被氧化成一氧化氮 C. 氨分子是含极性键的极性分子 D. 氨水呈碱性，所以氨气是电解质
6. 下列变化过程中克服共价键的是（ ）
A. 二氧化硅熔化 B. 冰融化 C. 氯化钾熔化 D. 碘升华 7. 关于氮肥的说法正确的是（ ）
A. 硫铵与石灰混用肥效增强 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定 C. 使用碳铵应深施盖土 D. 尿素属于铵态氮肥 8. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 反应物是乙醇和过量的 溶液 B. 控制反应液温度在
C. 反应容器中应加入少许碎瓷片
D. 反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管
9. 要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+
，以下操作选择及排序正确的是（ ①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液 ③加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 10. 实验室分离苯和水，可选用下列（ ）
A. B.
C. D.
11. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）
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）
A. 、HClO、 C. HCl、 、
B. 、 、 D. HCl、HClO、
12. 如图实验操作正确的是（ ）
A. 用装置甲收集
B. 用装置乙制备 晶体
C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子13.
次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A. 四种元素中b的金属性最强 B. 原子半径：
C. d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D. c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
14. 对于工业合成氨反应N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）
A. 3体积 和足量 反应，必定生成2体积 B. 使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率 C. 左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高 和 的利用率 15. 为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ） 选项 A B C D 物质（杂质） 氯化铵溶液（FeCl3） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（水） KNO3（s）（少量NaCl） 水 饱和碳酸钠溶液 新制生石灰 加入试剂 氢氧化钠溶液 方法 过滤 结晶 分液 蒸馏 D. D
A. A B. B C. C 16. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A. 、氨水、稀盐酸 B. 、氨水、稀盐酸
C. Al、NaOH溶液、稀盐酸
D. 溶液、NaOH溶液、稀盐酸 17. 下列说法正确的是（ ）
A. 可通过加成反应实现
的转化
B. 丙基有2种同分异构体
C. 乙炔和1， 丁二烯互为同系物
D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应 18. 图为某有机物的结构，下列说法错误的是（ ）
A. 该物质的名称为 甲基丙烷 B. 该模型为球棍模型
C. 该分子中所有碳原子均共面
D. 一定条件下，可与氯气发生取代反应
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19. 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 往母液中加入食盐的主要目的是使 更多的析出
B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 、 和氨水
C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
3+-2-20. 某无色溶液，经测定含有Al、Br、SO4，且各离子物质的量浓度相等（不考虑
+-水电离出来的H和OH），则对该溶液的说法合理的是（ ）
A. 可能含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 至少含有四种离子 二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）
21. 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全
气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。
（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______
（填化学键名称）。
（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。 （3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
KClO3晶体
（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
通电
______NaCl+______H2O
______NaClO3 +______
NaClO3溶液
②Ⅱ反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______。 22. 研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有
+8NH3重要意义。利用反应6NO2（g）（g）?7N2（g）
加热催化剂
+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物
=______。的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v （NH3）
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该
反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不
逆反应
变”）。
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酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 雨水样品的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 （3）请写出上述pH变化的原因______。 （4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______
23. 富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、
水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。 （2）①的反应的类型是______，②的反应条件是______。 （3）④的反应方程式为______。
（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化______。 （5）过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线。（其他试剂任选） （合成路线常用的表示方式为：A
B……
目标产物）
24. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模
拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
-1
（1）实验前：①配制500mL 0.1 mol?LH2SO4，所需的定量仪器有______，②再
-1
用0.1 mol?LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO3溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为______。
（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______。
（3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。
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