初三化学酸、碱、盐知识点大全
§ 7.1溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性
酸实验试白醋 样 汁 滴加紫变色石蕊试液 滴加无无色酚酞试液 酸结论 结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色．．酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚．．酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
稀盐果酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 变变红 变蓝 变蓝 变蓝 蓝 紫色 紫色 变红 红 变无色 变红 变红 变红 红 碱酸性 碱性 碱性 碱性 性 中性 中性 无色 无色 无色 色 酸性 性 １
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、．．H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2
．．等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、
２
NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
酸性增强 中性 碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系:
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且
pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上
一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶
３
液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。 3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
§ 7.2 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
４
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。 3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 浓度 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现无明显现象 象 是否具有挥发性 与水混合 露置在空气中后的溶液变大 质量 露置在空气中后的溶质不变 质量 露置在空气中后的溶剂变大 质量 露置在空气中后的质量变小 分数
浓硫酸 H2SO4 无色 粘稠、油状液体 无味 98% 1.84g/mL 浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 36%~37% 1.17g/mL 产生白雾 有挥发性 无明显放热 变小 浓硝酸 HNO3 无色 液体 刺激性气味 70% 1.42g/mL 产生白雾 有挥发性 无明显放热 变小 不易挥发 放出大量的热 变小 变小 不变 不变 变小 变小 ５
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。） （3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如： Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 4．酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
现象与结论 实验内容 稀硫酸
稀盐酸 ６
稀硝酸 镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且将镁条、锌粒、铜片分别放入酸明显发烫。 溶液中 铜片表面没有明显变化。 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量酸溶液分别于生的酸与铁钉反应，锈的铁钉反应 可能会有大量的气泡 酸溶液与石灰石灰石表面有大量石灰石表面有大似 现象与稀硫酸相似 注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）放镁条的试管底部现象与稀硫酸相与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。 现象同稀盐酸相石 作用
总结：酸所具有的共同特点：
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶
的气泡，一会儿就量的气泡冒出 似 马上停止 ７
液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放 热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物） 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化８
定义 和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大
化学多数酸性氧化物是非金属氧化物。 大多数可与水反应生成酸： 物所有碱性氧化物是金属氧化物。 少数可与水反应生成碱：Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性氧化物+酸→盐+水性质 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (不是复分解反应) (是复分解反应) （4）酸溶液
与碱的反应（又称为中和反应） 酸 + 碱→ 盐 + 水 （5）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；
MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑； B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
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如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，
沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
实验内容 名称 钠 化学式 颜色 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 物理性质的比较 状态 实验现象 氢氧化氢氧化钙 NaOH 白色 片状固体 体 有氨臭气气味 溶解性 无味 易溶 无味 味 微溶 易溶 Ca(OH)2 白色 粉末状固液体 氨水 NH3?H2O 无色
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烧碱、火熟石灰 俗称 碱 消石灰 苛性钠 —— 固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收 氢氧化钠、氨水 空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。 露置在空气中发生的变化 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 现蓝色沉淀 在硫酸铜溶液中滴加石灰出水 1．有关碱的一些性质比较
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）： 如：NaOH == Na+ + OH-；NH3?H2O == NH4++OH-； （1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红。
（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）
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碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； （3）与酸溶液的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如
：
CuSO4
+
2NaOH
==
Na
2SO4
+ Cu(OH)2
↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示。
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
§ 7.3 几种重要的盐
一、盐
1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
2.酸、碱、盐的溶解性规律：
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①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.盐的化学性质：
（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如： Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 （2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应发生的条件：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；
d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 二、几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 2.碳酸钠（Na2CO3）
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（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 （4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O 3.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 （3）NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O 4.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
（2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+ H2O 补充：碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
A．向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若
澄清石灰
水变浑浊，则溶液中含有CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。 B．向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失
且有气泡生
成，则溶液中含有CO32-。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
三、化学肥料
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农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 1、常用的肥料：
化学肥料：氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
2、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 缺氮：叶黄 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄，易倒伏
磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降
低，根系不发达
3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
看外观 加 水 氮 肥 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数 全 部 溶 于 水 不溶于水 可燃烧，熔化 灼 烧 有气泡或冒烟 加熟石
白 色 晶 体 不燃烧，跳动 或有爆裂声 无气味放出 １５
放出具有刺激性 灰 气味的氨气 4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出: (NH4)2SO4 + 2NaOH △== Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O NH4NO3+NaOH △== NaNO3+NH3↑+H2O
氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。 NH4+的检验:
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2↑(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl) （2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O
5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O （4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O 7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2 O （5）酸+碱--------盐+水(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
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9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O 10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O （6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2↑(实验室制CO2) 12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2↑ 13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐---另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （8）盐+盐---两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2. +5价:HClO3；KClO3. +7价:HClO4；KClO4.
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