【解答】解：（1）通过观察图3甲装置中作用除了冒气泡的速率来控制气体流量，还可以干燥气体，使气体均匀混合，
故答案为：干燥气体；使SO2与O2充分混合；
（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，是三氧化硫和水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾影响吸收效果，
故答案为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果；
（3）⑤中品红颜色没有发生改变说明二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收完全，说明SO2已被装置④吸收完全，
故答案为：SO2已被装置④吸收完全；
（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量，锥形瓶中是硫酸钡的质量，此条件下二氧化硫的转化率
，装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量，此条件下
二氧化硫的转化率 1 ，
故答案为：锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量；
或1 ；
（5）反应结束后还需通入N2的原因是：将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收，
故答案为：将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收；
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