???线????○???? ???线????○????
绝密★启用前
高考模拟28
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 注意事项：
??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 第I卷（选择题）
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
请修改第I卷的文字说明 C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜 评卷人 得分
一、单项选择
7. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
A．分子数和气体质量均不同 1. 现有下列物质：①纤维素 ②甲酸甲酯 ③淀粉 ④甲醛
B．分子数和电子数均相同 ⑤丙酸 ⑥乳酸(α—羟基丙酸) ⑦乙二醇 ⑧乙酸。其中，符合Cm(H2O)n的组成，但不属于糖类的是C．质子数和中子数均相同
（）
D．分子数、原子数和中子数均相同
A．②③④⑥ B．②④⑥⑧ C．①③④⑦ D．②④⑤⑧ 8. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如图所示，
2. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) HOOOHA．NaOH B．NaHOO2O2 C．CaCl2 D．H2O2 HOO
3. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（） HOOOHA．漂白粉被氧化了
OOH有关洋蓟素的说法正确的是（ ）
B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12
C．有色布条被空气中的氧气氧化
B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应
D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。4. 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是（ ） 9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（） A.乙醇 B.浓硝酸 C.福尔马林 D.氨水 A．NO2通入FeSO4溶液中 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )
B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
10. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）???150℃催化剂?2H3（g）＋3H2O（g） ?H<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页
???线????○????
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）
A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8
18. 等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si
④Al2(SO4)3
⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是
( ) A．②⑤④③① B．④②③⑤① C．④②⑤③① D．④⑤②③① ???线????○???? 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 13. 某有机物的结构简式为
下列对其化学性质的判断中，不正确．．．
的是 A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
14. 化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害 C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
15. 假设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA B．在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4L C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16. 已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（） A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属 B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属 C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
17. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
第3页 共6页
19. 由于浓硫酸具有多重特性——强烈的吸水性、脱水性和强氧化性，在中学化学实验中经常用浓H2SO4制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是（ ） A．在实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较高的硫酸 B．利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体 C．木材或纸张遇浓硫酸变黑
D．含有水蒸气的H2通过盛浓硫酸的洗气瓶
20. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO42—
B．Na＋、K＋、CO32—、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO—3
D．Ba2＋、K＋、HCO—2—
3、SO4
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
21. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3?外还可能含有Fe2?。若要确认其中的Fe2?，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性
KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4
然后加入足量
BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数
为 。 [探究二]
◎ 第4页 共6页
??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○???????? ???线????○???? ???线????○????
分析上述实验中
SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列
探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
(1)对图中CO2和H2O的量的关系进行分析可知1 mol 混合气体中含有碳________ mol，由此可知该混合气体中一定含有________(写结构简式)。
(2)试根据上图分析推断混合气体的可能组成，写出其中的任意一种组合：________，其体积比为：??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 25. 南太平洋岛国图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将在50年内（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 被海水淹没。请根据以上材料分析：
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 (1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是（6）如果气体Y中含有
H2，预计实验现象应是 。
________________________________________________________________________。
(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO（7）若要测定限定体积气体Y中
H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，
2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（） A．减压、升温 B．增压、升温 可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
C．减压、降温 D．增压、降温
评卷人 得分 (3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
三、计算题
①如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2―→________＋2H2O。
②若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工22. 在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
原料可能是（）
评卷人 得分 A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 四、推断题
26. 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无 支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。
23. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；YD浓硫酸NBS△与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都△CE①NaOH溶液②H+FH2催化剂G是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量②H+Cu①NaOH溶液△△O2分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个BC①Ag(NH3)2OH2阳离子失去1个电子。
5H8O2A②H+IO催化剂H
（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序提示：CH(NBS)3—CH=CH—R
溴代试剂△CH2Br—CH=CH—R
是 。（填化学式）
（1）A中所含官能团是 。 （2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。 （2）B、H结构简式为 。 （3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。 （3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学E→C ；E→F（只写①条件下的反应） 。 方程式是 。
（4）F的加聚产物的结构简式为 。 评卷人 得分
五、填空题
24. 常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。
第5页 共6页 ◎ 第6页 共6页
相关推荐：
loading