2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★模拟卷 2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★预测卷
理科综合（全国III卷）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本卷共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺中的“酒曲”是一种酶 B. 汽车尾气中含有NO的原因是汽车燃料中一般存在含氮物质 C. 通过施加适量的石膏可以降低盐碱地（含NaCl、Na2CO3）的碱性
D. 黑火药成分——“一硫、二硝、三木炭”中的硝是指硝酸钾
8. 两个环共用两个以上碳原子的多环烃叫做桥环烃，十氢化萘是一种常见的桥环烃，可由萘制得。下列说法正确的是
A. 萘和苯互为同系物
B. 萘和十氢化萘所有碳原子均处于同一平面 C. 由萘生成十氢化萘的反应属于还原反应 D. 萘和十氢化萘的一溴代物均为两种
萘H2一定条件十氢化萘9. 某实验小组把相对活泼的金属放到浸有不活泼金属化合物溶液的宣纸上，置换出来的金属沿着纸张就像树枝一样逐渐生长，即可观察到多姿多彩的“金属树”。下图为该小组用锌粒和氯化铜溶液制得的“铜树图像”，据此判断下列说法错误的是
A．铜树形成的反应本质为Zn＋CuCl2==ZnCl2＋Cu B．铜树的形成和原电池反应原理有关
C．实验中可观察到树枝长到的地方溶液由蓝色变为无色 D．铜树的形成不利于该实验中化学反应的进行
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含3 mol氧原子的SO3体积约为22.4 L
B．0.3 mol单质铁和足量的水蒸气在高温下反应，失去电子的数目为0.8 NA C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照下反应恰好生成NA个CCl4分子
2-－
D．0.1 mol/L的草酸氢钠溶液中，H2C2O4、HC2O4、C2O4 的微粒总数为0.1NA
11. 一种柔性全固态Li－CO2电池如图所示。其中PMA/PEG－LiClO4－3%SiO2为电解液，金属锂和多壁碳
＋－
纳米管作为电极材料，电池的正极反应为4Li＋3CO2＋4e==2Li2CO3＋C。下列说法正确的是
＋
A．放电时，Li向负极移动
B．放电时，每转移4 mol电子，理论上可以“捕捉”67.2 L CO2 C．充电时，多壁碳纳米管与外接电源负极相连
D．充电时，电池总反应为2Li2CO3＋C==4Li＋3CO2↑
12. 短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W有“元素之母”之称，
X原子核外电子数等于其同周期稀有气体的最外层电子数，Y是短周期主族元素中金属性最强的，Z的简单离子的半径为同周期最小，R的游离态常见于火山喷口附近。下列推断正确的是 A．X、R形成的某种微粒在酸性介质中可以形成两种含R的物质 B．W分别与X、Y形成的1:1化合物中所含化学键类型相同 C．W与碳形成的化合物的沸点一定小于W与X形成的化合物 D．工业上常通过电解Z的氯化物来制取其单质
13. 已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
AgCl AgSCN Ag2CrO4 化学式 颜色 白 浅黄 红 Ksp 1.8×10?10 1.0×10?12 2.0×10?12 AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B．将AgCl和AgSCN的饱和溶液等体积混合后，再加入足量的
AgNO3溶液，最终AgSCN沉淀多于AgCl
C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
2-－
D．298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN(aq)2AgSCN(s)＋CrO4 (aq)的平衡常数K＝2.0×1012
26.（14分）
SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用，某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。
（1）甲同学按照教材实验要求设计如右图所示装置制取SO2。 ①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______，铜丝可抽动的优点是___________。
②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。此时要想证明左边试管内的反应产物中含有硫酸铜，操作方法是____________。
③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是_________________________。
（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：
实验记录A中现象如下：
序号 反应温度/℃ 实验现象 1 134 开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生 2 158 黑色固体产生的同时，有气体生成 3 180 气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊 有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，4 260 品红溶液褪色 5 300 同上 查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S
为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。
①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为____________。
②实验记录表明______对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该_______。 ③装置C中发生反应的离子方程式是___________________。
④通过对水洗处理后的黑色固体进行灼烧，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS，其原理为___________________（结合化学方程式解释）。 27.（15分）
氯化钡在金属热处理、钡盐制造及电子、仪表、冶金等行业应用广泛。工业上利用毒重石尾矿渣经洗渣、浸提、精制3个步骤制取高纯氯化钡的工艺为：
-水乙醇（1∶1）盐酸滤渣1盐酸热盐酸滤液2草酸钡渣 粉碎过筛打浆洗渣浸提操作1粗品溶解调pH陈化滤液3过滤滤渣3操作2乙醇洗涤烘干 已知：①毒重石尾矿渣主要成分为BaCO3，还含有少量的CaCO3、SrCO3、Fe2O3、FeO、SiO2等。 ②室温下相关物质在100 g水中及在乙醇中的溶解情况如下表： 溶质 水中的溶解度/g 乙醇中的溶解性 BaCl2 36 不溶 BaCO3 0.002 不溶 CaCl2 74.5 易溶 FeCl3 91.8 易溶 FeCl2 62.5 易溶 SrCl2 52.9 微溶 滤液1滤渣22H2OBaCl2·③常温下，CaC2O4、SrC2O4、BaC2O4的溶度积分别为4.0×10-9、5.6×10-8、1.2×10-7。 回答下列问题： （1）对钡渣进行粉碎过筛的目的是____________，滤渣2的主要成分为___________。 （2）操作1和操作2是否相同？______（填是或者否），具体的操作内容为_________。 （3）“浸提”过程中，Ba2+浸取率的影响因素如下图所示。由图可知，当Ba2+的浸取率达到最高值时，所采取的实验条件为___________________，在此条件下若进一步升温，浸取率反而下降，可能的原因为_____________________________。 （4）用无水乙醇洗涤晶体的目的有________________________（回答两点即可）。 （5）工业上常采用下列方法测定产品中BaCl2·2H2O的质量分数： ① 称取1.00 g产品，配成100 mL溶液；
② 取上述溶液25.00 mL，控制适当酸度加入足量的K2Cr2O7，得BaCrO4沉淀；
2-2-2-③ 过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO4 全部转化为Cr2O7 ，再加过量的KI溶液与Cr2O7 充分反
2-－
应：Cr2O7 ＋6I＋14H+==3I2＋2Cr3+＋7H2O。
－-④ 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2＋2S2O23 ==2I＋
-S4O26 ，当溶液___________________时达到滴定终点。平行滴定3次，Na2S2O3溶液平均用量为30.00 mL。则该产品中BaCl2·2H2O的质量分数为_______。 28.（14分）
甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，同时也是制备多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）甲硅烷（SiH4）的电子式为_____________。
（2）我国科学家研发了一种高纯甲硅烷的制备方法：将金属钠溶解于液氨中并通入SiF4和H2，充分反应后得甲硅烷及两种盐，该反应的化学方程式为____________。
（3）三氯氢硅（SiHCl3）歧化也可制得甲硅烷。工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g) ?H＝-241 kJ/mol SiHCl3(g)＋HCl(g)==SiCl4(g)＋H2(g) ?H＝-31 kJ/mol
写出生产SiHCl3的热化学方程式：____________________________________。 （4）研究表明SiHCl3歧化法制甲硅烷（4SiHCl3SiH4＋3SiCl4）主要包括3步反应：
第一步：2SiHCl3SiH2Cl2＋SiCl4 （慢反应） 第二步：2SiH2Cl2SiHCl3＋SiH3Cl（快速平衡） 第三步：2SiH3ClSiH4＋SiH2Cl2（快速平衡） 下列表述正确的是__________（填序号）。
A.第一步是整个歧化过程的控速步骤
B.第二步和第三步中反应物的碰撞仅少部分有效 C.反应的中间产物有三种 D.第三步反应的活化能较低 （5）反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，在此过程中采用PA100为催化剂，催化剂用量、反应温度和SiHCl3的转化率随时间变化关系如下图所示。
① 通过上图可知，歧化过程的最佳条件为_________、_________。研究表明当反应温度升高到493 K时，SiHCl3的转化率仅为10%左右，分析其降低的原因可能为____________。
② 根据图1可知353.15 K、催化剂用量为0.0840 gcat/gTCS时反应的平衡转化率约为21%。则此温度下的平衡常数K＝__________（保留3位小数）。
③ 反应速率v(SiHCl3)＝k1x2SiHCl、v(SiH2Cl2)＝k2xSiH2Cl2xSiCl4，k1、k2是与反应温度有关的常数，x为
3图1—催化剂用量对SiHCl3转化率的影响 图2—反应温度对SiHCl3转化率的影响
k1
物质的量分数，计算353.15 K时＝________（保留3位小数）。
k2
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl4＋4Na——→C(金刚石)＋4NaCl。Ni-Co这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）Ni原子价层电子的排布式为_____________。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是_________。 （2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为________，熔点较高的是__________，其原因为_________________。
（3）NH3易与Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4，该配合物中存在的化学键类型有_____________，其阴离子的空间构型为___________，
（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射
线衍射实
973 K
Mg Ni C
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