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高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结

来源:用户分享 时间:2025/7/23 21:53:11 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
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水溶液中的离子平衡

(满分:100分 考试时间:90分钟)

一、选择题 (共16小题,每小题3分) 1. 下列叙述正确的是( )

A、明矾是常用的净水剂,可以杀菌消毒。

B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。

C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3

和NaHCO3溶液。

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。

2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H 浓

+

度减小,可采用的方法是( ) A.加热 醋酸溶液100mL

B.加入1mol/L 的

C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

3. 25℃时,水的电离平衡:H2O

H++OH— △H>0,下列叙述正

确的是( )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH—)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

C. 向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH—)降低 D. 将水加热,Kw增大,c(H+)不变

4. 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合 B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合 C.pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl

Ag+ + Cl- ,25℃时

氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是 A.100mL蒸馏水中 B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

6. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所

示。下列说法不正确的是 ...

A.在0点时,醋酸不导电

B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C.b点时,醋酸电离程度最大

D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

7. 下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高 ...

A.0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中: c (NH4+) < c (OH-)

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1

D.浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,

c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4

8. 下列有关水的叙述正确的是

A.水是一种非电解质

B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者

9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH

与溶

液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是

A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液强 C.若a=10,则M是强碱,N不一定是弱碱

D.若10

10. 25℃,在20 mL 0.1 mol·L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·LHCl

-1

-1

溶液,其pH

与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是

A.在D点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl—) B.在C点,V1<10,且有

c(NH4+)=c(Cl—)=c(OH-)=c(H+)

C.在A、C间任一点,溶液中一定都有:

c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)

D.已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为

1.33%,则b<a<12

11. 在25mL 0.1mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol·LCH3COOH溶

-1

-1

液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能 有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

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