林东四中2009-2010（下）初三化学--------学案
第七章 溶液 7.1溶解现象 （第一课时） 学习目标： 1、知道溶液、溶质、溶剂的概念（重点） 2、理解影响溶质溶解快慢的因素（难点） 学习指导（一） 1、教师演示实验[7-1]，学生观察后，口述实验现象，阅读教材，根据物质能不能溶解，将物质分为 和 两类。 2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念，并完成以下空白。 （1）由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的 而稳定的 ，叫溶液，从定义可以看出溶液的特征① ② ③ 。 （2）能溶解其他物质的物质叫 ，被溶解的物质叫做 。 （3）根据溶液的组成填表 溶 液 溶 质 溶 剂 CuSO4的水溶液 蔗糖的水溶液 批 注
④溶液是由 和 组成，溶液的质量等于 + 。 学习指导（二） 1、阅读教材195页，了解溶液在日常生产、生活中的应用，例如：实验室中经常使用的 、 等；医疗上用的 等；家庭生活中的 、 等，都是水溶液。
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2、阅读教材159页知识视察后，回答：
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批 注 ①溶质可以是固体，如CuSO4溶液，溶质是 。也可以是 或 。 ②固体、气体溶于液体时， 、 是溶质， 溶剂，当两种液体互相溶解时，通常把 多一种叫溶剂，量少的一种做 。与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作 。溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。溶剂就是 。 学习指导（三） 1、教师提出问题：影响CuSO4晶体在水中溶解快慢的因素是什么？ 2、学生猜想，并做出假设 3、学生实验探究，教师提示：注意实验设计条件的公平性也就是常说的控制变量法，将实验结果填写在课本上。 4、分别例出实验7-3、7-4公平性条件 7-3： 。 实验7-4： 。 - 3 -
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7.1溶解现象（第2课时） 学习目标： 1、探究几种物质在水中溶解时，溶液的温度变化 2、探究溶液导电的原因 3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题（难点） 学习过程： 学习指导（一） 1、提出问题，我们吃薄荷糖时，有凉爽感觉，你能知道什么原因吗？为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热？ 2、制定实验方案，明确实验步骤 3、学生分组实验将证据记录在下表 溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶解情况 溶质溶解后溶液的温度/℃ 结论 完全溶解 NaCl（3g） MH4NO3（3g） NaOH3g 批 注
4、解疑：吃薄荷糖为什么有凉爽感觉？ 。 5、应用：①能自制“化学冰袋”吗？ 。 6、练习：夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化纳 学习指导（二）
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