。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第二节 分子晶体与原子晶体（第1课时）
【学习目标】
1． 使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2． 使学生了解晶体类型与性质的关系。
3． 使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4． 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 【重点难点】
重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构
【预习案】
阅读课本65页到67页，回答下列问题： 一、分子晶体 1.概念
叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是 ，
粒子间的相互作用是 ． 2.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： ① ② ③ 3.典型的分子晶体
(1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX
1
(2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
【探究案】
探究一
是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 探究二
为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 探究三 晶体分子结构特征 探究三
分子晶体熔、沸点高低的比较规律
分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽
化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。
因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。
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（1）组成和结构相似的物质，
___________________________________ 烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。
分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点反常增大。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。
（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，______________。如沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照
“____________________”的顺序。注意：分子的稳定性则决定于共价键的强弱．例如冰与硫化氢的熔点、热分解温度的比较？
【训练案】
1． 下列属于分子晶体的一组物质是 A CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、He C CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O 2．下列性质符合分子晶体的是
A 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm D 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电 3．下列物质的液体中，不存在分子是
A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 4．下列说法正确的是
A离子化合物中可能含有共价键 B分子晶体中的分子内不含有共价键 C分子晶体中一定有非极性共价键 D分子晶体中分子一定紧密堆积
5．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A分子内共价键 B分子间作用力 C分子间距离 D分子间的氢键
6．“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁
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净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。
（1）“可燃冰” CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=
（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：①在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来，在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来。 7．选择以下物体填写下列空白
A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘 ⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同) ⑵晶体中既有离子键又有共价键的是 ⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ⑷常况下能升华的是
8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测
①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。 其中正确的是
A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④
【自主区】
【使用说明】教师书写二次备课，学生书写收获与总结
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