人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题（含答案）

参考答案

1．B 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．B 8．C 9．A 10．A 11．A 12．B 13．C 14．C 15．（1）1s2s2p3s3p3d4s； （2）F2；

（3）平面正三角形；B与X原子之间还形成了π键； （4）sp；3

（5）在HF(F－H…F)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。 16．（13分）

（1）分子晶体 1 分 （2）O>N>C>H 2分 sp2杂化 2分

（3）be 2分 （4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小 2分 （5）3d92分

3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）

22625517．（1）1s2s2p3s3p或[Ar] 3p （2）B （3）D （4）C （5）B

－

3

2

2

6

2

6

5

1

18．[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 1 > 2 sp3 8

19.（1）N＞P＞As（2分） 3s3p3d（2分）

（2）配位键（1分） Fe提供空轨道，CN提供孤电子行成配位键（2分）

（3）①CH4和SiH4比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH4之间的分子间作用力大，熔沸点高 （2分） ② NH3和PH3比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高（2分） （4）12（2分） ；

3+

-2

6

10

3?（2分） 1620． 1s22s22p63s23p63d104s1{或Ar]3d104s1} N>O>C C2H6 氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键 sp2 NA SO2、NO2- H2SO4>H2SO3 二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4

1 / 12

分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H，故H2SO4的酸性更强些。 Cu3N 6

21． 1s2s2p3s3p3d4s 3 2 正三角形 氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高 [Cu(NH3)4](OH)2 8

2

2

6

2

6

10

1

+

22．容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积

29.25V-1 mol ma323．2 3.16×10-8

1.37×10-8

24．3d8

4s2

sp2

和sp3

N>O>C 15

5mol或3.01×1024