哈尔滨师大附中
东北师大附中 2020年高三第一次联合模拟考试
辽宁省实验中学
理科综合能力测试
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
7．下列说法不正确的是
A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 C．播撒碘化银可实现人工降雨 D．铁是人类最早使用的金属材料
8．乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构） A.4种 B．5种 C．6种 D．7种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
B．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA C．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA D．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA
10.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质 为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：
下列说法不正确的是
A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2 B．放电时正极反应式为2Li+O2 +2e-=Li2O2 C．充电时Li电极与电源的负极相连
D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 11.下列实验对应的现象及结论均正确的是
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍， Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两 两之间均能发生反应。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：Y 13.室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是 A. MOH的电离常数约为1×l0-5 B．a点溶液中存在 C．b点和c点溶液混合后显碱性 D．水的电离程度：d>b>a 26.（14分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下： 已知： 微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇 (l)高炉炼铁应用的冶炼方法是 （填标号）。 A.热分解法 B．热还原法 C．电解法 (2)钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式 (3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因 ，浸出液中含钒物质的化学式为 (4)沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为 (5)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是 (6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为 ，300～350℃放出的气态物质化学式为 。 27.（15分）草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。 I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。 (l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 （填化学式）；若观察到____， 说明分解产物中含有CO2草酸铵分解的化学方程式为____。 (2)反应开始前，通人氮气的目的是____。 (3)装置C的作用是 。 (4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。 (5)取20. 00mL血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25. 00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为____。 三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为____ mmol/L。 28.（14分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。 工业上CO2与CH4发生反应I： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： (l)已知部分化学键的键能数据如下表所示： 则△Hl = kJ/mol，反应工在一定条件下能够自发进行的原因是 ，该反应工业生产适宜的温度和压强为 （填标号）。 A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 (2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是 ②计算923K时反应II的化学平衡常数K= （计算结果保留小数点后两位）。 ③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是 。 (3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应 III: ，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间 内维持反 应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。 ①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 。 ②掺人O2可使CH4的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率 35.[化学选修3：物质结构与性质]（15分） 锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。 (l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关， PO43-的立体构型为 。P、O、S的电负性从大到小的顺序为 (2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的 碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为 (3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是 （填标号）。 (4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
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