2020年高中化学一轮复习练习：第四章第3节课时跟踪练(1)

2019年高中化学一轮复习练习：第四章第3节课时跟踪练(1)

广东省鬼斧神工还是广东省 第3节 硫及其重要化合物

课时跟踪练

一、选择题

1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( ) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。

答案：C

2．(2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )

A．CO C．HCl

B．SO2 D．CO2

解析：CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 ＋

===3S↓＋2H2O，故B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生

2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误；不产生沉淀，故D错误。

答案：B

3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )

①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤FeCl3溶液 A．①⑤ C．全部

B．②③ D．都不是

解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3＋变浅，是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3

＋

－===2Fe2＋＋4H＋＋SO24。故以上均不是SO2的漂白作用。

答案：D

4．下列说法正确的是( )

A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化

B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

解析：SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO－3在酸性条件下将

－SO2氧化为SO2因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中4，

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 最终沉淀为BaSO4，B错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D错误。

答案：C

5．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 NH3极易溶于水 浓硫酸有强氧化性 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 陈述Ⅱ SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 浓硫酸可用于干燥H2和CO 常温下，铁与浓硝酸不反应 解析：陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。

答案：B

6．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省

选项 A B C D ①中试剂 Ba(NO3)2溶液 品红溶液 紫色石蕊溶液 酸性KMnO4 溶液 ①中现象 生成白色沉淀 溶液褪色 溶液变红 紫色褪去 解释 －2＋SO23与Ba生成白色BaSO3沉淀 SO2具有漂白性 SO2与水反应生成酸 SO2具有还原性 △解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4

＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O

H2SO3、H2SO3

－

H＋＋HSO－3，而NO3在酸性环境下具

－2－

有强氧化性，可以将SO2故生成的白色沉淀为BaSO4，3氧化成SO4，

而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。

答案：A

7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 的现象与结论相符的是( )

选项 A ① 浓硫酸 ② 浓盐酸 预测②中现象 产生大量气体 铜片溶解，产生气B 浓硫酸 铜片 泡，底部产生灰白色粉末 C 浓硫酸 CuSO4· 固体由蓝色变为5H2O 白色 固体由白色变为D 浓硫酸 蔗糖 黑色海绵状，并有浓硫酸具有脱水刺激性气味气体放出 解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为

分电视公司的高管的 实验结论 硫酸的酸性比盐酸强 浓硫酸表现酸性和强氧化性 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 性、氧化性 广东省鬼斧神工还是广东省 化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。

答案：D

8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋

＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋

－＋

2H2O===2Fe2＋＋SO2反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C错4＋4H，

误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A正确；离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。

答案：A

9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) 选项 A B 实验现象 a中溶液褪色 b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 解释或结论 －－还原性：SO23>I －2－SO23和S在酸性条件下发生反应 －SO23＋H2O－c中滴入酚酞溶液变红，再加C BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 D d中产生白色沉淀 HSO－3＋OH，所以滴入酚酞变红； －Ba2＋＋SO23===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 Na2SO3溶液已变质 2－2－解析：即使不变质，在酸性条件下，NO－3也把SO3氧化成SO4，生成BaSO4沉淀，D错误。

答案：D 二、非选择题

10．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为

_______________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。

A．酸性 C．脱水性

B．吸水性 D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液__________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为________________________________

______________________________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂___________________

________________。

解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。

(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 △

＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2O

H2SO3。

(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

△

答案：(1)C (2)SO2 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)BCD (4)褪色 漂白 SO2＋H2O

H2SO3

(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)

11．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4

这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4=== Na2SO4＋ K2SO4

＋ I2＋ H2O。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 ________mol。

(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________。

A．BaSO4 C．BaSO3

B．FeS D．S

(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。

解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S被还原，化合价由＋4价→0价，降低了4价，最小一定条件

公倍数为4，再依据原子守恒得2CO＋SO2=====S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I由＋5价→0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3＋具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2＋、

－2＋2－ SO24，Ba＋SO4===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正

确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。

一定条件

答案：(1)2CO＋SO2=====S↓＋2CO2 (2)①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5 (3)A (4)无明显现象

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 12．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________________； (2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是__________(填序号)；

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2________________________，而D中则是由于SO2具有________；

(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_____________________________________________________；

(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)；

①观察稀H2SO4溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色

分电视公司的高管的 广东省鬼斧神工还是广东省 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是___________________________

_____________________________________________________。 假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol·L－

1

，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片

恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______________mol(用含a的代数式表示，要化简)。

解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋△

2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(2)SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3

溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，答案选④。

(3)SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SO2＋2OH－

－

===SO23＋H2O，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO2具有漂白性，

可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性。

(4)二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染环境。

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(5)①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO24无色；②观察CuSO4

粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2＋有关；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是②③。

(6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为a mol·L－1，物质的量为0.012 5 L×a mol·L－1＝0.012 5a mol，氢离子的物质的量为0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反

＋2＋

应，发生反应：3Cu＋2NO－3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O，则反

a应消耗硝酸钾 mol。

160

△

答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)④ (3)中和了溶液中的NaOH 漂白性 (4)吸收多余的SO2，防止污染环境 (5)②③

(6)反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，a

使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 160

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