2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
垐?C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）噲，当加入饱和碳酸钠溶液时?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
可以生成BaCO3沉淀
D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸
10-9 的电离平衡常数Ka=
a-0.01【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
????A．列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na)?c(H)?c(CH3COO)?c(OH)，溶液中的物料守恒式为：
c(CH3COO?)?c(CH3COOH)?c(Na?)，两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH?)?c(H?)，又因为
溶液在常温下pH=8，所以有c(CH3COOH)=(10?6?10?8)mol/L，A项正确；
B．由于Ka(HX)＞Ka(HY)，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；
垐?C．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：BaSO4(s)?CO3(aq)噲?BaCO3(s)?SO4(aq)，当向硫酸钡
2?2?中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；
D．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H?)=c(OH?)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：
c(Na?)?c(H?)?c(CH3COO?)?c(OH?)，所以有：c(Na?)?c(CH3COO?)=0.005mol/L；此外，溶
液中还有下列等式成立：c(CH3COO)?c(CH3COOH)=?1amol/L，所以2c(CH3COOH)=a?0.01mol/L；醋酸的电离平衡常数即为：2c(H?)?c(CH3COO?)10?7?0.00510?9Ka(CH3COOH)===a?0.01c(CH3COOH)a-0.01，D项正确； 2答案选B。
【点睛】
处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味着溶液中c(H)=c(OH)，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。
2．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于13.5% 【答案】C 【解析】 【详解】
B．大于12.5%
C．小于12.5%
D．无法确定
???浓?V?25%设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数ω=，
V?浓?V?浓?V?25%氨水的密度小于水的密度(1g/cm)，浓度越大密度越小，所以=＜
V?浓?V3
?浓?V?25%?浓?V?25%=12.5%，故选C。 =
V?浓?V?浓2V?浓【点睛】
解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。
3．研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是
A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C．图1辅助电极的材料可以为石墨
D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH- 【答案】A 【解析】
【详解】
A．桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；
B．海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确； C．图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；
D．图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e
一
=4OH-，故D正确；
故选A。
4．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是
A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜 B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O
C．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g
D．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱 【答案】C 【解析】 【分析】
从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO32-，发生反应HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2价升高为+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4mol降为2mol，所以有2molNa+将通过交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极O2得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。 【详解】
A．由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；
B．由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正确；
C．依据负极反应式，当电路中转移0.l mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反
应的O2质量为
0.1mol?32g=0.8g，电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正确； 4D．与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确； 故选C。
5．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近 D．元素Z的含氧酸具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知：W为B，X为F，Y为Si，Z为S元素。
A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确； B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；
C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；
D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
6．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
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