海口市初三化学中考试题及答案-初三中考测试题

海口市初三化学中考试题及答案-初三中考测试题

一、选择题（培优题较难）

1．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为 A．0.8g B．1.12g C．1.6g D．2.4g 【答案】C

【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为

16×100%=20%，氧化铁中氧元素的质量分数为8016?3

×100%=30%，设混合物中氧化铁的质量为x，充分反应后氧化铁减少的质量为x?30% 160

CuO+CO

Cu+CO2 减少的质量

80 64 80-64=16 3.2g-x 0.8g-x?30%

8016?

3.2g?x0.8g?x?30%x=1.6g。故选C。

2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 ．．

A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 【答案】D 【解析】

根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机

物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。故选D。

3．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ） A．一定含有H2 B．一定含有CO C．可能含有HCl D．可能含有CO2 【答案】B 【解析】 【分析】

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。 【详解】

将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选B。 【点睛】

本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。

4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ） A．1﹣9a 【答案】A 【解析】 【分析】

根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。 【详解】

乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为

B．1﹣8a

C．12a

D．8a

（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1?a?8a＝1?9a。故选A。

5．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO

C．FeO与Fe3O4的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】

一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【详解】

设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x

B．Fe2O3与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4

CO2+Ca?OH?2=CaCO3?+H2O 44100x44100= x12.5gx=5.5g

一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为5.5g?12.5g16?100%=2g；则铁原子与氧原子的个数比为448.0g-2g2g:=6:7，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比56166:7，故选C。

6．下列实验操作能达到实验目的的是：（ ） 选项 A B C D 实验目的 除去CO2中少量的CO 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 除去CaCl2溶液中少量的HCl 实验操作 点燃 加入足量的铜粉 加入稀盐酸 加入足量的碳酸钙