2020高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课堂练习

2019年

【2019最新】精选高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课堂练习

[最新考纲]

了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的

配平和相关计算。

氧化还原反应基础[学生用书P12]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)(2016·高考江苏卷)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴

淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强。( )

(2)(2015·高考全国卷Ⅰ，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN

溶液，有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。( )

答案：(1)√ (2)×

2．(2016·高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下

列说法正确的是( )

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

解析：选D。A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可

知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。

3．(1)(2016·高考上海卷)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反

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应生成________、________和H2O。

(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再

向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。

(3)[2015·高考全国卷Ⅱ，28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯

酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

a．明矾 b．碘化钾

c．盐酸 d．硫酸亚铁

答案：(1)NaOCN NaCN (2)MnSO4(或Mn2＋) (3)d

[感悟高考]

1．题型：选择题、填空题

2．考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。预计2018年全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会

有太大变化。

3．特别关注：①氧化还原各概念间的联系；②陌生氧化还原反应的分析与判断。

1．氧化还原反应的关系图解

2．常见的氧化剂和还原剂

氧化剂 Cl2(X2)还原产 物 O2H2O/ O/ OH－2－(1)常见氧化剂及其还原产物

浓H2SO4 HNO3 H2O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、 K2Cr2O7 Mn、Cr2＋3＋ HClO Cl(X)－－ Fe/ Fe2＋ Cl

－ SO2 NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物－ 还原剂 金属单质非金属单 质 非金属 氧化物 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I NH3 CO SO2/SO32－ 氧化产物 金属离子 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO42－

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3.明确高考常考物质元素的化合价

(1)CuFeS2：Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价；(2)K2FeO4：Fe为＋6价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3价；(4)Na2S2O3：S为＋2价；(5)MO：M为＋5价；(6)C2O：C为＋3价；(7)HCN：C为＋2价，N为－3价；(8)CuH：Cu为＋1价，H为－

1价；(9)FeO：Fe为＋(8－n) 价；(10)Si3N4：Si为＋4价，N为－3价。

氧化还原反应

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换

反应。( )

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧

化还原反应。( )

(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。( )

(4)化合反应均为氧化还原反应。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)×

2．已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正

确的是( )

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

解析：选C。审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生

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成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，C错误。以

上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl－被氧化生成Cl2，B正确。

3．(2017·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列判断错误的是( )

A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成

C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

解析：选D。反应涉及的六种微粒中，ClO－具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H＋)不断增大，因此H＋应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H

＋。分析各选项不难发现，D项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为3∶2。

氧化还原反应的规律及其应用[学生用书P13]

(全国卷组合)根据要求回答下列问题：

(1)[2016·高考全国卷Ⅰ，28(4)]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂

白织物等，其一种生产工艺如下：

“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还

原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(2)[2016·高考全国卷Ⅲ，28(2)]以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(3)[2015·高考全国卷Ⅱ，28(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制

得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

解析：(1)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂