【答案】 B
7．某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。
滴定次数 1 2 3 用去NaOH溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 3.20 1.23 — 22.48 20.55 — 体积(mL) (1)请把有关数据填入表中所有空格里。
(2)琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用
相应琼醋润洗的仪器是________。
A．酸式滴定管 B．烧杯 C．100 mL容量瓶 D．锥形瓶 (3)滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用___________________________________________。
(4)滴定操作时，左手应____________，观察滴定管里液面的高度时应注意________________________________。
(5)选用的合适指示剂是________，变色情况是____________________________________。
(6)计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度
________________________________________________。
(7)计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数________。
【解析】 (5)这里是用强碱滴定弱酸，达到滴定终点时，溶液呈碱性，所以应选碱性条件下变色的指示剂，故选酚酞试液作为指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色。
(6)0.112 5 mol/L×19.30 mL×10－3 L/mL＝ c(CH3COOH)×20.00 mL×10－3 L/mL c(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L
(7)10.00 mL这种琼醋中：
n(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mL×(100 mL/20.00 mL)＝0.010 86 mol
0.010 86 mol×60 g·mol－1w(CH3COOH)＝×100%＝5.2%。
12.5 g【答案】 (1)V1(NaOH)＝19.28 mL V2(NaOH)＝19.32 mL
V3(NaOH)＝21.75 mL－2.45 mL＝19.30 mL (2)BCD (3)为了明显地观察溶液颜色的变化
(4)挤压碱式滴定管的玻璃球 眼睛平视，使液体凹液面的最低点与刻度线相切
(5)酚酞 无色变浅红色 (6)0.108 6 mol/L (7)5.2%
8．(2013·常山高二检测)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后
过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。 回答下列问题：
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为
__________________________________________。
(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是
_________________________________________________。
制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_________________________________________________。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_____________________________________。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫
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