已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似；pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成ZnO2。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算）。
离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH＝a的目的是 ，a的范围是 。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）向滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。 （4）由溶液D制备胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。 （5）下列试剂可作为试剂Y的是 。 A.ZnO C.Na2CO3
B.NaOH D.ZnSO4
Fe 1.1 3.0 3＋－1
2－
Fe 5.8 8.8 2＋Zn 5.9 8.9 2＋若向滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 。 解析：向废旧黄铜中加入过量稀H2SO4，过滤后得到的不溶物E是Cu，Cu与稀H2SO4和O2反应得到的溶液D是CuSO4溶液；滤液A中主要含有Fe、Zn，对比滤液的两种处理方法：一是加入H2O2将Fe氧化为Fe，再加入ZnO调节pH使Fe转化为Fe（OH）3沉淀而除去，过滤后得到含Zn的滤液B；二是加入试剂Y调节pH＞11，使Fe转化为Fe（OH）2沉淀，Zn转化为ZnO2，过滤后得到含ZnO2的滤液C。
（1）从流程图看，加入ZnO调节pH＝a后产生了沉淀并得到含Zn的滤液，目的是使Fe沉淀而Zn不被沉淀，为保证Fe完全沉淀而Zn不被沉淀，a的范围应是3.0≤a＜5.9。（5）由已知不难看出，试剂Y应是NaOH；滤液C中含有ZnO2，此离子与AlO2性质类似，当向滤液C中逐滴加入盐酸至过量时，先后发生如下反应：ZnO2＋2H===Zn（OH）2↓，Zn（OH）2＋2H===Zn＋2H2O，现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解。
答案：（1）使溶液中的Fe完全沉淀而Zn不被沉淀 3.0≤a＜5.9
3＋
2＋
＋
2＋
2－
＋
2－
－
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2－
2－
2＋
2＋
2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
6
（2）2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O （3）2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5）B 先产生白色沉淀后沉淀溶解
2＋
＋
3＋
7
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