15.Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反
应物Cu2O。下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极上有金属锂析出 B.电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大
C.电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O D.停止通入空气一段时间，电池将停止放电 16.下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是
A.常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀
B.常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当辩液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍
C.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D.常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数
(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
17.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入
1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是
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A.沉淀的最大物质的量为2mol B.c-d段会产生标况下22.4LNH3
C.d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D.滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3 18.将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下
896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是 A.合金中铜镁物质的最之比为1:1 B.产生的NO和NO2的体积之比为1:1
C.得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL D.1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体
第II卷 （非选择题 共46分）
二、填空题(4 小题，共46 分) 19.(10 分)
将NaCl 溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量简、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。
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(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验: 实验目的 1.证明NaClO2具有氧化性 2.测定NaClO2的纯度 操作步骤 现象或原因 取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适溶液显红色 量_____和KSCN 溶液检验 ①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 ②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂 ③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点 致溶液显黄色的离子方程式____________。 反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62- __________(用文字描述现象) 20.(14 分)
某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；
②装置D中加入的试剂为____________； ③装置G 中可能出现的现象为____________； ④装置H 的作用为____________。
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(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；
②为验证SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ :向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________； 21.(11分)
(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3=-867kJ/mol 则△H2=_________。
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。
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